Этерификационная реакция между уксусной кислотой с этанолом была проведена в соотношение один к одному. 70% этанола было израсходовано для получения сложного эфира. Определите константу равновесия реакции и концентрацию уксусной кислоты, после добавления 10 моль литр этанола в систему имеющие состояние равновесия

Для решения этой задачи, начнем с записи химического уравнения эфиреобразования между уксусной кислотой (УК) и этанолом (Эт): УК + Эт ➔ Сложный эфир Известно, что проведена эфиреобразование в соотношении 1:1 между уксусной кислотой и этанолом. Пусть x моль уксусной кислоты и x моль этанола реагировали, и x моль сложного эфира было образовано. Тогда, в начальном состоянии у нас было 0.7x моль этанола (так как израсходовано 70% этанола) и 10 моль/л этанола после добавления 10 моль/л этанола. Рассмотрим состав системы в равновесном состоянии: УК: (1 - x) моль Эт: (10 - x) моль Сложный эфир: x моль Теперь зная, что по определению константы равновесия реакции K равно произведению концентрации продуктов реакции, возведенному в степень их коэффициентов, деленное на произведение концентрации реагентов, возведенного в степень их коэффициентов, можем записать выражение для K: K = [Сложный эфир]^1 / [УК]^1 * [Эт]^1 K = x / (1 - x)(10 - x) Так как у нас дано, что система находится в равновесии, в равновесии K = 0.7 (так как 70% этанола было израсходовано). Теперь можем решить уравнение K = 0.7 чтобы найти x: 0.7 = x / (1 - x)(10 - x) 0.7(1 - x)(10 - x) = x Решаем это уравнение для x, что даст нам количество уксусной кислоты и сложного эфира в равновесии.