Какая масса оксида кальции может быть получена из известника массой 0,5 т, содержащей массовую долю примесей 15%

Дано: Масса известняка (CaCO3) = 0,5 т = 500 кг Массовая доля примесей = 15% = 0,15 1. Сначала определим массу чистого CaCO3 в известняке: Масса чистого CaCO3 = Масса известняка * (1 - Массовая доля примесей) Масса чистого CaCO3 = 500 кг * (1 - 0,15) = 500 кг * 0,85 = 425 кг 2. Теперь определим молярные массы веществ: - Молярная масса CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 г/моль - Молярная масса CaO = 40,08 (Ca) + 1 * 16,00 (O) = 40,08 + 16,00 = 56,08 г/моль 3. Далее, найдем количество молей CaCO3, содержащихся в 425 кг данного вещества: Моля CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Моля CaCO3 = 425 кг / (100,09 г/моль) = 4240,25 моль 4. Теперь рассчитаем массу CaO, которая может быть получена: Из уравнения реакции CaCO3 -> CaO + CO2 видно, что для каждой моли CaCO3 получается одна моль CaO. Следовательно, масса CaO = Моля CaCO3 * Молярная масса CaO Масса CaO = 4240,25 моль * 56,08 г/моль = 237,48 кг Ответ: Масса оксида кальция (CaO), которая может быть получена из известняка массой 0,5 т и содержащей примеси в объеме 15%, составляет 237,48 кг.