К раствору массой 90 г, содержащему 29,7% хлорида алюминия, прибавили раствор щелочи объёмом 29 мл (плотность 1,41 г/мл) с массовой долей гидроксида калия 41,0%. Какое вешество…
К раствору массой 90 г, содержащему 29,7% хлорида алюминия, прибавили раствор щелочи объёмом 29 мл (плотность 1,41 г/мл) с массовой долей гидроксида калия 41,0%. Какое вешество содержится в образовавшемся после реакции растворе? Какова его массовая доля
Дано:
- Масса раствора: 90 г
- Массовая доля хлорида алюминия в изначальном растворе: 29,7%
- Объем раствора щелочи: 29 мл
- Плотность щелочи: 1,41 г/мл
- Массовая доля гидроксида калия в растворе щелочи: 41,0%
Начнем с расчета массы хлорида алюминия в исходном растворе: Масса хлорида алюминия = 90 г * 0.297 ≈ 26,73 г
Теперь определим массу гидроксида калия в растворе щелочи: Масса гидроксида калия = 29 мл * 1,41 г/мл * 0.41 ≈ 16,99 г
Во время реакции хлорид алюминия и гидроксид калия образуют алюминия гидроксид (Al(OH)3) и хлорид калия (KCl). Реакция происходит между соединениями AlCl3 и KOH.
Рассмотрим, какие вещества образуются в образовавшемся растворе:
- Хлорид алюминия реагировал с гидроксидом калия, образуя алюминиевый гидроксид (Al(OH)3) и хлорид калия (KCl).
Теперь определим массу образовавшегося алюминиевого гидроксида: Масса алюминиевого гидроксида = масса гидроксида калия = 16,99 г
Определим суммарную массу раствора после реакции: Масса образовавшегося раствора = 90 г + 16,99 г = 106,99 г
Найдем массовую долю алюминиевого гидроксида в образовавшемся растворе: Массовая доля алюминиевого гидроксида = (массаалюминиевого гидроксида / масса образовавшегося раствора) * 100% Массовая доля алюминиевого гидроксида = (16,99 г / 106,99 г) * 100% ≈ 15,88%
Итак, в образовавшемся растворе после реакции содержится алюминиевый гидроксид, и его массовая доля составляет примерно 15,88%.
