Смесь пропена и два хлорпропана полностью сожгли в избытке кислорода продукты одним из которых является хлороводород охладили до комнатной температуры 20° образовавшуюся при этом жидкость объёмом 78,7 см³, и плотностью 1,03 г/см³ добавили к избытку раствора гидрокарбоната натрия в результате выделился газ объёмом 3,36 дм³ кубических вычислите объём кислорода вступившего в реакцию горения

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнения химических реакций и закон Гей-Люссака о пропорциональном объемном соотношении газов в химических реакциях. 1. **Химические реакции:** - Сначала рассмотрим реакцию сгорания пропена и хлорпропана с кислородом: - С4H6 + 7O2 → 4CO2 + 3H2O - C3H7Cl + 5O2 → 3CO2 + 3H2O + HCl 2. **Шаги решения:** - Для начала найдем количество веществ, которые участвуют в реакциях. - Далее используем закон Гей-Люссака (пропорциональное соотношение объемов газов в реакциях) и рассчитаем объем кислорода, вступившего в реакцию горения. 3. **Решение:** - Объем жидкости после реакции: V_1 = 78,7 см³ = 0,0787 дм³ - Объем газа после добавления раствора: V_2 = 3,36 дм³ - Плотность жидкости: ρ = 1,03 г/см³ - Объем кислорода вступившего в реакцию горения можно определить по закону Гей-Люссака: V_1/V_2 = n_1/n_2 n_2/n_1 = V_2/V_1 = 3,36/0,0787 = 42,6 - Из уравнений реакций видно, что каждый образовавшийся молекула газа соответствует одной молекуле кислорода. Следовательно: n_2 = 1, n_1 = 42,6 - Таким образом, объем кислорода, участвовавшего в реакции горения, равен 42,6 молям. 4. **Ответ:** - Объем кислорода вступившего в реакцию горения: 42,6 дм³