При сгорании 11,2 г. Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.

**Решение:** Дано: Масса углеводорода = 11,2 г Масса оксида углерода = 35,2 г Масса воды = 14,4 г Относительная плотность углеводорода по воздуху = 1,93 1. Начнем с расчета молярных масс каждого из компонентов: - **Углеводород (CₓHᵧ):** Пусть масса молекулы углеводорода равна Mᵤ г/моль. Тогда, количество молей углеводорода (nᵤ) = масса углеводорода / Mᵤ nᵤ = 11,2 г / Mᵤ - **Оксид углерода (CO):** M(C) = 12 г/моль, M(O) = 16 г/моль Молярная масса CO = M(C) + M(O) = 12 + 16 = 28 г/моль Таким образом, количество молей CO = масса CO / Молярная масса CO = 35,2 г / 28 г/моль - **Вода (H₂O):** M(H) = 1 г/моль, M(O) = 16 г/моль Молярная масса H₂O = M(H)₂ + M(O) = 2 + 16 = 18 г/моль Количество молей H₂O = масса H₂O / Молярная масса H₂O = 14,4 г / 18 г/моль 2. Составим уравнение сгорания углеводорода: CₓHᵧ + (х + ỷ/4) O₂ → х CO₂ + ỷ/2 H₂O 3. Из уравнения сгорания видно, что количество молей кислорода (O₂) равно (х + ỷ/4) для сгорания одного моля углеводорода. 4. Найдем отношение молей CO к молям углеводорода и отношение молей H₂O к молям углеводорода. 5. Подставим указанные данные об относительной плотности: Относительная плотность = (молярная масса углеводорода / 28) / (11,2 / Mᵤ) 1,93 = Mᵤ / (11,2 * 28) 6. Решив это уравнение, найдем мольную массу углеводорода, а затем через нее определим его молекулярную формулу. 7. После нахождения молекулярной массы можно определить соотношение между x и y в молекулярной формуле углеводорода. Таким образом, описанные шаги позволяют определить молекулярную формулу углеводорода на основе данных по сгоранию.