Определите массу (г) глюконовой кислоты, образующейся при взаимодействии раствора глюкозы массой 500 г с массовой долей вещества 60% с избытком аммиачного раствора оксида серебра (1), если практический выход продукта реакции составляет 90%.

Дано: Масса глюкозы (C6H12O6) = 500 г Массовая доля глюкозы в растворе = 60% Массовая доля глюконовой кислоты (C6H12O7) = 90% (практический выход продукта реакции) 1. Определим количество глюкозы в растворе: Масса глюкозы = 500 г Массовая доля глюкозы в растворе = 60% Масса глюкозы = Масса раствора * Массовая доля глюкозы = 500 г * 0.6 = 300 г 2. Найдем молярную массу глюкозы (C6H12O6) и глюконовой кислоты (C6H12O7): - Молярная масса глюкозы: C6H12O6 = 6(12.01) + 12(1.01) + 6(16.00) = 180.18 г/моль - Молярная масса глюконовой кислоты: C6H12O7 = 6(12.01) + 12(1.01) + 7(16.00) = 196.19 г/моль 3. Рассчитаем количество молей глюкозы: Моли глюкозы = Масса глюкозы / Молярная масса глюкозы = 300 г / 180.18 г/моль = 1.665 моль 4. Так как практический выход продукта составляет 90%, то масса глюконовой кислоты будет 90% от теоретической массы. Вычислим теоретическую массу глюконовой кислоты: Масса теоретической глюконовой кислоты = Моли глюкозы * Молярная масса глюконовой кислоты = 1.665 моль * 196.19 г/моль = 326.77 г 5. Определим массу глюконовой кислоты с учетом практического выхода продукта: Масса глюконовой кислоты = 326.77 г * 0.90 = 294.09 г Итак, масса глюконовой кислоты, образующейся при взаимодействии раствора глюкозы массой 500 г с массовой долей вещества 60% с избытком аммиачного раствора оксида серебра, составляет 294.09 г.