Сколько граммов хлорида натрия NaCl может быть получено при взаимодействии 80 г гидроксида натрия NaOH с соляной кислотой HCl?
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции и применить стехиометрию для определения количества продукта.
Химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия NaOH и соляной кислотой HCl выглядит следующим образом: NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Из уравнения видно, что одна молекула натриевого гидроксида NaOH реагирует с одной молекулой соляной кислоты HCl, образуя натриевый хлорид NaCl и воду H2O.
- Найдем мольные массы соединений:
- Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль
- Молярная масса HCl (соляная кислота) = 36.5 г/моль
- Молярная масса NaCl (хлорид натрия) = 58.5 г/моль
- Рассчитаем количество вещества в граммах при заданной массе NaOH: \[ n = \frac{m}{M} \]
Подставим значения: \[ n_{\text{NaOH}} = \frac{80\, \text{г}}{40\, \text{г/моль}} = 2\, \text{моль} \]
С учетом стехиометрии реакции, мы видим, что 1 моль NaOH соответствует образованию 1 моль NaCl.
Теперь рассчитаем количество граммов NaCl, которое получится: \[ m_{\text{NaCl}} = n_{\text{NaCl}} \times M_{\text{NaCl}} = 2\, \text{моль} \times 58.5\, \text{г/моль} = 117\, \text{г} \]
Таким образом, при взаимодействии 80 г гидроксида натрия NaOH с соляной кислотой HCl можно получить 117 граммов хлорида натрия NaCl.
