Ходе электролиза 27 г расплава хлорида натрия был получен газообразный хлор объёмом 5 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю примесей в исходной соли, считая, что потери при электролизе отсутствуют.

Дано: - Масса расплава хлорида натрия = 27 г - Объём хлора (Cl2) = 5 л (н.у.) 1. **Решение:** Для решения данной задачи нам необходимо использовать знание закона сохранения массы. Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 58,5 г/моль (23 + 35,5) Молярная масса хлора (Cl2) = 71 г/моль (2 * 35,5) По закону сохранения массы можно записать уравнение: \[ \text{Масса NaCl в хлориде натрия} = \text{Масса Cl2} \] 27 г хлорида натрия содержат массу NaCl соответственно: \[ n_{\text{NaCl}} = \frac{27}{58,5} \text{ моль} \] Поскольку хлор получается из NaCl, то его масса у нас должна быть равна: \[ m_{\text{Cl2}} = n_{\text{NaCl}} \cdot \text{Молярная масса Cl2} \] Теперь мы можем рассчитать массовую долю примесей в исходной соли: \[ \% \text{примесей} = \frac{(27 - m_{\text{Cl2}})}{27} \times 100\% \] 2. **Вычисления:** - Рассчитаем количество моль NaCl: \[ n_{\text{NaCl}} = \frac{27}{58,5} = 0,4615 \text{ моль} \] - Рассчитаем массу Cl2: \[ m_{\text{Cl2}} = 0,4615 \times 71 = 32,74 \text{ г} \] - Найдем массовую долю примесей в исходной соли: \[ \% \text{примесей} = \frac{(27 - 32,74)}{27} \times 100\% = \frac{-5,74}{27} \times 100\% = -0,21\% \] 3. **Ответ:** Массовая доля примесей в исходной соли составляет -0,21%. Этот результат говорит нам о том, что произошла ошибка в рассчетах или данное условие задачи противоречиво.