1. Сравните строение электронной оболочки атомов: a) кислорода и серы; б) натрия и хлора. Укажите сходства и различия.

**Цель:** - **Понять** **Задача:** 1. Сравните строение электронной оболочки атомов: a) кислорода и серы; б) натрия и хлора. **Объяснение:** 1. **Электронная оболочка кислорода и серы:** - **Кислород (O):** - Кислород имеет атомный номер 8, что означает, что у него есть 8 электронов. - Конфигурация электронной оболочки кислорода - 2, 6 (2 электрона на первом уровне, 6 на втором). - **Сера (S):** - Сера имеет атомный номер 16, что также указывает на наличие 16 электронов. - Конфигурация электронной оболочки серы - 2, 8, 6 (2 электрона на первом уровне, 8 на втором, 6 на третьем). **Сходства:** - Оба атома, кислород и сера, имеют 2 электрона на первом энергетическом уровне. - Оба атома на внешнем энергетическом уровне имеют 6 электронов. **Различия:** - Главное различие между кислородом и серой в их электронной конфигурации заключается в количестве электронов на втором и третьем энергетических уровнях. 2. **Электронная оболочка натрия и хлора:** - **Натрий (Na):** - Натрий имеет атомный номер 11, что означает, что у него есть 11 электронов. - Конфигурация электронной оболочки натрия - 2, 8, 1 (2 электрона на первом уровне, 8 на втором, 1 на третьем). - **Хлор (Cl):** - Хлор имеет атомный номер 17, указывающий на наличие 17 электронов. - Конфигурация электронной оболочки хлора - 2, 8, 7 (2 электрона на первом уровне, 8 на втором, 7 на третьем). **Сходства:** - Оба атома, натрий и хлор, имеют 2 электрона на первом энергетическом уровне. - Оба атома имеют 8 электронов на втором энергетическом уровне. **Различия:** - Основное различие между натрием и хлором в их электронной конфигурации заключается в количестве электронов на третьем энергетическом уровне. Таким образом, сравнивая строение электронной оболочки атомов кислорода и серы, а также натрия и хлора, можно увидеть сходства в распределении электронов на первом и втором энергетических уровнях, а различия в числе электронов на третьем уровне.