реши

Давайте разберем задачи из этого варианта контрольной работы.

1. Определите число валентных электронов у атома серы: 4) г. 3.

   Сера находится в 16-й группе периодической системы элементов, имея электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p⁴. Число валентных электронов равно количеству электронов на внешнем уровне, то есть 6.

2. Укажите номер периода и номер группы химического элемента с порядковым номером 52.

   Химический элемент с порядковым номером 52 — это Теллур (Te). Он находится в 5-м периоде и 16-й группе.

3. Поставьте коэффициенты и уравняйте реакцию:

   Уравнение реакции: 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

4. Определите степени окисления фосфора в фосфорной кислоте.

   Формула фосфорной кислоты: H₃PO₄. Определение:

   • Водород (H) обычно имеет степень окисления +1.
   • Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2.
   • Чтобы найти степень окисления фосфора (P), используем уравнение: 3(+1) + P + 4(-2) = 0 P = +5

5. Расставьте подходящие коэффициенты и уравняйте окислительно-восстановительный процесс в кислой среде:

   Для уравнения реакции KMnO₄ + HCl:

   Реакция: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

6. Назовите элемент, который проявляет большую электроотрицательность: кремний или серу.

   Сера проявляет большую электроотрицательность, чем кремний.

7. Напишите формулу летучего водородного соединения для углерода, назовите его.

   Формула: CH₄, метан.

8. Соль, в урнах которой совпадает количество атомов металла и кислорода, аниона, из сульфата аммония, укажите её название, формулу.

   Формула: (NH₄)₂SO₄. Это — сульфат аммония.

9. Активный уголь при нагревании с карбонатом кальция выделяет газ, и гидроксид кальция. Укажите уравнение реакции.

   CaCO₃ + C → CaO + 2CO

10. Укажите кислоты, которые можно распознать с помощью: Na2CO3(aq), Mg(OH)2, H2 [=] HCl, = [указанное вещество] Ca.

    • HCl распознается Na₂CO₃ (образуется CO₂).
    • H₂SO₄ распознается Mg(OH)₂ (выпадает осадок MgSO₄).

11. Напишите формулы слабых кислот:

    Пример слабой кислоты: H₂CO₃ (угольная кислота).

12. Напишите формулу фосфора:

    Белый фосфор: P₄

13. Уравняйте реакции термического разложения гидроксида железа (III):

    2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

14. Укажите пример и название сложного эфира, бензойный изовалерат, нарисуйте.

    Формула сложного эфира: C₉H₁₀O₂

15. Напишите уравнение реакций электролиза водного раствора нитрата натрия:

    2NaNO₃ + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + O₂

16. Определите массовые доли химических элементов в молекуле фосфата кальция.

    Формула фосфата кальция: Ca₃(PO₄)₂. Молекулярная масса:

    • Ca: 3 × 40.08 = 120.24
    • P: 2 × 30.97 = 61.94
    • O: 8 × 16.00 = 128.00

    Общая масса формулы: 310.18

    Массовая доля каждого элемента:

    • Ca: \( \frac{120.24}{310.18} \times 100 \approx 38.76\%\)
    • P: \( \frac{61.94}{310.18} \times 100 \approx 19.96\%\)
    • O: \( \frac{128.00}{310.18} \times 100 \approx 41.27\%\)

Это предварительное решение, вы можете проверить его с вашим преподавателем для уточнений.