Реши

Давайте разберем задачи из этого варианта контрольной работы. 1. **Определите число валентных электронов у атома серы: 4) г. 3.** Сера находится в 16-й группе периодической системы элементов, имея электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p⁴. Число валентных электронов равно количеству электронов на внешнем уровне, то есть 6. 2. **Укажите номер периода и номер группы химического элемента с порядковым номером 52.** Химический элемент с порядковым номером 52 — это Теллур (Te). Он находится в 5-м периоде и 16-й группе. 3. **Поставьте коэффициенты и уравняйте реакцию:** Уравнение реакции: 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂ 4. **Определите степени окисления фосфора в фосфорной кислоте.** Формула фосфорной кислоты: H₃PO₄. Определение: - Водород (H) обычно имеет степень окисления +1. - Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2. - Чтобы найти степень окисления фосфора (P), используем уравнение: 3(+1) + P + 4(-2) = 0 P = +5 5. **Расставьте подходящие коэффициенты и уравняйте окислительно-восстановительный процесс в кислой среде:** Для уравнения реакции KMnO₄ + HCl: Реакция: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 6. **Назовите элемент, который проявляет большую электроотрицательность: кремний или серу.** Сера проявляет большую электроотрицательность, чем кремний. 7. **Напишите формулу летучего водородного соединения для углерода, назовите его.** Формула: CH₄, метан. 8. **Соль, в урнах которой совпадает количество атомов металла и кислорода, аниона, из сульфата аммония, укажите её название, формулу.** Формула: (NH₄)₂SO₄. Это — сульфат аммония. 9. **Активный уголь при нагревании с карбонатом кальция выделяет газ, и гидроксид кальция. Укажите уравнение реакции.** CaCO₃ + C → CaO + 2CO 10. **Укажите кислоты, которые можно распознать с помощью: Na2CO3(aq), Mg(OH)2, H2 [=] HCl, = [указанное вещество] Ca.** - HCl распознается Na₂CO₃ (образуется CO₂). - H₂SO₄ распознается Mg(OH)₂ (выпадает осадок MgSO₄). 11. **Напишите формулы слабых кислот:** Пример слабой кислоты: H₂CO₃ (угольная кислота). 12. **Напишите формулу фосфора:** Белый фосфор: P₄ 13. **Уравняйте реакции термического разложения гидроксида железа (III):** 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O 14. **Укажите пример и название сложного эфира, бензойный изовалерат, нарисуйте.** Формула сложного эфира: C₉H₁₀O₂ 15. **Напишите уравнение реакций электролиза водного раствора нитрата натрия:** 2NaNO₃ + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + O₂ 16. **Определите массовые доли химических элементов в молекуле фосфата кальция.** Формула фосфата кальция: Ca₃(PO₄)₂. Молекулярная масса: - Ca: 3 × 40.08 = 120.24 - P: 2 × 30.97 = 61.94 - O: 8 × 16.00 = 128.00 Общая масса формулы: 310.18 Массовая доля каждого элемента: - Ca: \( \frac{120.24}{310.18} \times 100 \approx 38.76\%\) - P: \( \frac{61.94}{310.18} \times 100 \approx 19.96\%\) - O: \( \frac{128.00}{310.18} \times 100 \approx 41.27\%\) Это предварительное решение, вы можете проверить его с вашим преподавателем для уточнений.