реши

Давайте разберём каждое задание по очереди:

1. Определите число валентных электронов у атома серы: 16; 0 (3), 2 (6), 6 (2), г.3.

   • У серы атомный номер 16, это значит, что у нее 16 электронов. Валентные электроны — это электроны внешнего энергетического уровня. У серы 6 валентных электронов, так как её электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

2. Укажите номер периода и номер группы химического элемента в порядке возрастания их металлических свойств.

   • Сера (S) находится в 3-м периоде и в 16-й группе (или VI A группе, в зависимости от обозначения).

3. Расставьте степень окисления у атомов в составе веществ: а) хлорная кислота, б) хлороводород, в) хлорид кальция, г) литий, д) серная кислота.

   а) Хлорная кислота (HClO₄):

   • H: +1
   • Cl: +7
   • O: -2

   б) Хлороводород (HCl):

   • H: +1
   • Cl: -1

   в) Хлорид кальция (CaCl₂):

   • Ca: +2
   • Cl: -1

   г) Литий (Li): 0 (это простое вещество, атомы имеют нулевую степень окисления)

   д) Серная кислота (H₂SO₄):

   • H: +1
   • S: +6
   • O: -2

4. Определите степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте.

   • Ортофосфорная кислота (H₃PO₄):
     • H: +1
     • O: -2
     • В уравнении: 3*(+1) + P + 4*(-2) = 0
     • Следовательно, P = +5.

5. Из предложенных химических элементов выберите элементы с небольшой разностью в электроотрицательности в соединении:

   • К химическим элементам с небольшой разностью в электроотрицательности можно отнести похожие по свойствам неметаллы, например, кремний (Si) и кислород (O).

6. Рядом с формулами веществ укажите валентность:

   а) NaOH: Na (валентность I), O (II), H (I)
   б) N₂: N (валентность III)
   в) NaCl: Na (I), Cl (I)

7. Напишите формулу летучего водородного соединения для углерода, назовите его.

   • Углерод формирует метан CH₄.

8. Сформулируйте валентности для элементов:

   а) P в фосфате: V
   б) Cl в хлориде: I
   в) O: II всегда в соединениях, за исключением пероксидов и т.п.

9. Примеры веществ с ковалентной неполярной связью и с ионной связью.

   • С ковалентной неполярной связью: H₂, O₂.
   • С ионной связью: NaCl, KBr.

10. Правильно ли утверждение?

• Без утверждения не могу быть уверен.

11. Запишите реакции и объясните причины протекания: Mg(OH)₂ + HCl → ..., H₂S + NaOH → ..., CaCl₂ + Na₂CO₃ → ...

а) Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O
б) H₂S + 2 NaOH → Na₂S + 2 H₂O
в) CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2 NaCl

12. Наибольшая электроотрицательность:

• Наибольшая у кислорода (O).

13. Пробелы неясны.

14. Предположение:

• H₃PO₄ (ортофосфорная кислота), K₃PO₄ (фосфат калия)

15. Описание:

• Термохимические реакции связаны с теплообменом, например, экзотермические и эндотермические.

16. Определите массовые доли:

• Для этого вам нужно знать молярную массу каждого элемента и молекулярную массу соединения (например, Ca₃(PO₄)₂).

Если какие-то решения требуют дополнения или есть вопросы, дайте знать!