"В результате окисления 11,5 г предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получены продукты реакции общей массой 31,5 г. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу исходного спирта."

**Решение:** 1. **Уравнение реакции:** Предельный одноатомный спирт может быть представлен как углеводород с формулой **CₙH₂ₙ₊₂**. Из условия задачи известно: - Масса окисления спирта = 11,5 г - Масса продуктов реакции = 31,5 г Пусть **n** - количество углеродных атомов в молекуле спирта. Уравнение реакции окисления будет выглядеть следующим образом: **CₙH₂ₙ₊₂ + aCuO → bCO₂ + cH₂O + dCu** где **a, b, c, d** - коэффициенты в уравнении реакции. Составим уравнение по шагам: 1) Запишем уравнение в общем виде: **CₙH₂ₙ₊₂ + aCuO → bCO₂ + cH₂O + dCu** 2) Найдем количество кислорода в медном оксиде **CuO**: Атомы кислорода: 1 \* 2 + 1 = 3 Тогда баланс кислорода в продуктах реакции: b \* 2 + c = 3 3) Найдем количество углерода в углеводороде **CₙH₂ₙ₊₂** и углерода в углекислом газе **CO₂**: Углерод в углеводороде: **n** Углерод в **CO₂**: b Баланс углерода в продуктах реакции: n = b 4) Составим уравнение баланса массы: Масса спирта = 11,5 г Массы продуктов реакции = 31,5 г Имеем: **n * (12 + 2) + 64,5 = 31,5** 5) Решим уравнение для **n**, найдем количество углерода **n** и, соответственно, молекулярную формулу спирта. Это детальное решение позволит нам найти молекулярную формулу исходного спирта после окисления оксидом меди(II).