Дано термохимическое уравнение: 2CuS + 302 = 2CuO + 2SO2 + 800 кДж. В результате реакции выделилось 500 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди (II). Примите Ar(Cu) = 64, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32.

**Цель:** Понять **Решение:** 1. Дано термохимическое уравнение: 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 + 800 кДж 2. В результате реакции выделилось 500 кДж теплоты. 3. Нам нужно вычислить массу образовавшегося оксида меди (II). 4. Для решения этой задачи воспользуемся законом Гесса, который гласит: "Теплота реакции, совершаемой при постоянном объеме, равна разности теплот связывания реагентов и теплот связывания продуктов". 5. Сначала определим количество килоджулей, выделенных при данной реакции: ΔH = -500 кДж (отрицательное значение, так как теплота выделяется). 6. Теперь используем данное значение теплоты в термохимическом уравнении: ΔH = ∑(валентность продуктов*Hf) - ∑(валентность реагентов*Hf) 7. Зная, что молярная масса (Ar) Cu = 64 и Ar O = 16, а также что: Hf(CuS) = ΔHf(CuO) = ΔHf(SO2) = 0 (так как указаны бесконечные идеальные соединения), Hf(O2) = 0 (так как кислород в состоянии элемента), и Hf(CuO) = -196 кДж/моль (теплота реакции для CuO). 8. Подставим данные в уравнение: -500 = 2*(-196) - 2*0 - 800 = -392 + 0 - 800 = -1192 кДж 9. Далее, найдем количество килоджулей, выраженное в молях оксида меди (II): -1192 кДж / 800 кДж/моль = -1,49 моль 10. Теперь учтем коэффициенты в уравнении: 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 2 моля CuS образуют 2 моля CuO 11. Поскольку 2 моля CuS образуют -1,49 моль CuO (у нас отрицательное значение), следовательно, 1 моль CuS образует: 1 моль CuO = -1,49 моль CuS / 2 моль CuS = -0,745 моль (округлим до 2 знаков после запятой) 12. Теперь найдем массу образовавшегося оксида меди (II) с учетом молярной массы: Масса CuO = моль*молярная масса CuO = 0,745 моль * 64 г/моль ≈ 47,68 г Ответ: Масса образовавшегося оксида меди (II) составляет около 47,68 г.