1. Что изучает термодинамика? 2. Охарактеризуйте четыре начала термодинамики. 3. Что называют термодинамической системой? Какими они могут быть? 4. Что называется окружающей средой и какие требования к ней предъявляются? 5. Какое состояние термодинамической системы называется термодинамическим равновесием? 6. Какими параметрами описывается состояние термодинамической системы? 7. Какие вы знаете температурные шкалы, для чего они используются в чём отличие? 8. Запишите формулы перевода температуры из одной шкалы в другую. 9. Объясните понятие: абсолютное давление. 10. Что такое термодинамический процесс? 11. Дайте определение следующим терминам: рабочее тело, реальный газ, идеальный газ. 12. Запишите и объясните уравнение состояния идеального газа. Запишите единицы измерения величин входящего в него. 13. Что представляет собой газовая постоянная, от чего она зависит, чему равна и в чём её физической смысл? 14. Запишите уравнение Менделеева-Клапейтрона, для произвольной массы газа, для 1 кмоль газа. Объясните величины входящие в него и запишите их единицы измерения. 15. Объясните что такое смесь и запишите закон Дальтона для смесей. 16. Дайте определение следующим терминам: массовая доля, парциальный объём, объёмная доля. 17. Перечислите виды тепловых процессов, какими законами они отписываются? Графики изопроцессов.

1. Термодинамика изучает взаимодействие между тепловой и механической энергией, а также свойства вещества при изменении температуры, давления и объема. 2. Четыре начала термодинамики: - **Нулевое начало**: существует абсолютно теплопроводящее тело. - **Первое начало**: закон сохранения энергии для термодинамических систем. - **Второе начало**: законы термодинамики запрещают определенные процессы. - **Третье начало**: невозможность достижения абсолютного нуля абсолютной термодинамики. 3. Термодинамическая система - часть вселенной, с которой идет взаимодействие. Она может быть открытой, закрытой или изолированной в зависимости от обмена веществом и энергией с окружающей средой. 4. Окружающая среда - внешние условия, которые взаимодействуют с термодинамической системой. Она должна обеспечить теплообмен и механическую работу с системой. 5. Термодинамическое равновесие - состояние системы, когда все интенсивные параметры (температура, давление) остаются постоянными во времени и в пространстве. 6. Состояние термодинамической системы описывается температурой, давлением и объемом. 7. Некоторые температурные шкалы: Цельсия, Кельвина, Фаренгейта; они используются для измерения температуры и отличаются нулевыми точками и шкалами преобразования. 8. Формулы перевода температуры: - из Цельсия в Кельвина: \( K = C + 273.15 \) - из Фаренгейта в Цельсия: \( C = (F - 32) \times \frac{5}{9} \) 9. Абсолютное давление - давление, измеряемое относительно абсолютного нуля давления, то есть относительно абсолютного вакуума. 10. Термодинамический процесс - изменение состояния термодинамической системы, связанное с тепловым и механическим воздействием. 11. - **Рабочее тело**: система, подвергаемая изменениям в ходе термодинамического процесса. - **Реальный газ**: газ, отличающийся от идеального газа по поведению. - **Идеальный газ**: газ, подчиняющийся уравнению состояния \( PV = nRT \). 12. Уравнение состояния идеального газа: \( PV = nRT \) - где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество вещества, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура. - Единицы измерения: давление в Паскалях, объем в метрах кубических, количество вещества в молях, температура в Кельвинах. 13. Газовая постоянная - универсальная константа для всех идеальных газов, зависящая от количества вещества \( n \) и универсальной газовой постоянной \( R \). Физический смысл - характеризует свойства газа при изменении температуры и давления. 14. Уравнение Менделеева-Клапейрона для \( 1 \) кмоль газа: \( PV = RT \) - \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура. - Единицы: давление в Паскалях, объем в метрах кубических, температура в Кельвинах. 15. Смесь - система из нескольких веществ, объединенных на уровне молекул или атомов. Закон Дальтона - суммарное давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа. 16. - **Массовая доля**: отношение массы компонента к общей массе смеси. - **Парциальный объем**: объем, занимаемый одним газом в смеси. - **Объемная доля**: объем газа относительно общего объема смеси. 17. Виды тепловых процессов и законы: - Изобарный, изохорный, изотермический, адиабатический. - Законы: закон Бойля-Мариотта, закон Шарля, закон Гей-Люссака, первый и второй законы термодинамики. - Графики изопроцессов: изобара, изохора, изотерма, адиабата.