Ычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 300 г 25% -ого раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида кальция. Подробное решение запишите в строки, используя обозначения физических величин, указывая единицы их измерения. Дано: m(раствора) W(кислоты) Найти: m(соли)=?

Дано: масса раствора \(m_{\text{раствора}} = 300 \, \text{г}\) концентрация аминоуксусной кислоты \(W_{\text{кислоты}} = 25\%\) Найти: масса соли \(m_{\text{соли}}\) 1. Найдем массу кислоты в исходном растворе: Масса кислоты \(m_{\text{кислоты}} = m_{\text{раствора}} \times \frac{W_{\text{кислоты}}}{100}\) \(m_{\text{кислоты}} = 300 \, \text{г} \times \frac{25}{100} = 75 \, \text{г}\) 2. Необходимое количество гидроксида кальция должно быть в таком количестве, чтобы выйти моль вещества соединения: Уравнение реакции с участием гидроксида кальция и аминоуксусной кислоты: \(Ca(OH)_2 + 2CH_3COOH \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + 2H_2O\) Из уравнения видно, что каждая моль CH₃COOH реагирует с одной молью Ca(OH)₂. Молярная масса CH₃COOH \(= 60 \, \text{г/моль}\) Молярная масса Ca(OH)₂ \(= 74 \, \text{г/моль}\) Молярная масса Ca(CH₃COO)₂ \(= 130 \, \text{г/моль}\) 3. Рассчитаем количество молей аминоуксусной кислоты: \([CH_3COOH] = \frac{m_{\text{кислоты}}}{\text{молярная масса CH₃COOH}}\) \([CH_3COOH] = \frac{75 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = 1.25 \, \text{моль}\) 4. Так как каждая моль CH₃COOH соответствует одной моли Ca(OH)₂, то количество молей Ca(OH)₂ также равно 1.25 моль. 5. Найдем массу Ca(OH)₂, необходимую для данной реакции: Масса Ca(OH)₂ \(= 1.25 \, \text{моль} \times 74 \, \text{г/моль} = 92.5 \, \text{г}\) 6. После проведения реакции будет образован кальций аминоуксусная соль: Масса соли \(m_{\text{соли}} = \text{масса Ca(CH₃COO)₂} = 130 \, \text{г}\) Итак, масса соли, которую можно получить при данной реакции, равна \(130 \, \text{г}\).