При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).

Для решения этой задачи будем использовать информацию о стехиометрии химических реакций. 1. **Дано**: - Количество вещества натрия: 0,5 моль - Объем выделенного водорода: 4,2 л 2. **Уравнение реакции**: \(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\) 3. **Расчет теоретического количества водорода**: - Из уравнения видно, что для реакции 2 моль натрия требуется выделяется 1 моль водорода. - Поскольку дано 0,5 моль натрия, то теоретическое количество выделившегося водорода будет \(0,5 \, \text{моль} \times \frac{1 \, \text{моль} \, H_2}{2 \, \text{моль} \, Na} = 0,25 \, \text{моль} \, H_2\) 4. **Расчет практического выхода газа**: - Чтобы вычислить практический выход в процентах, нужно сравнить количество фактически выделенного водорода (4,2 л) с теоретическим (рассчитанным) количеством водорода (0,25 моль). - Для этого воспользуемся законом Льюиса и найдем количество вещества газа по объему: \(V = 22,4 \cdot n \cdot \frac{Т}{273+ t}\) 5. Подставим известные значения: \(\text{Для } H_2: 4,2 = 22,4 \cdot n \cdot \frac{273}{273+25}\) \(n = \frac{4,2 \cdot \frac{273+25}{22,4 \cdot 273}} = \frac{4,2 \cdot \frac{298}{5981,6}} \approx 0,21 \, \text{моль}\) 6. **Рассчитаем практический выход**: \(\text{Выход водорода (%)} = \frac{\text{Практическое количество водорода (моль)}}{\text{Теоретическое количество водорода (моль)}} \times 100\% = \frac{0,21}{0,25} \times 100\% \approx 84\%\) Таким образом, практический выход водорода составляет около 84%.