Составь уравнение реакции взаимодействия раствора гидроксида кальция с хлором, напиши электронный баланс этого уравнения и ответь на вопросы. Выбери верные варианты ответа из списков. Какой элемент является окислителем? Какой элемент является восстановителем? Сколько электронов принято в процессе восстановления? Какова сумма коэффициентов в уравнении? Сколько электронов отдано в процессе окисления?

Для начала, давай составим уравнение реакции взаимодействия раствора гидроксида кальция с хлором. Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(Cl)2 + 2H2O Электронный баланс уравнения: Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(Cl)2 + 2H2O 0 + 0 → 0 + 0 0 + 0 → 0 + 0 Ответы на вопросы: 1. Окислителем в данной реакции является хлор(Cl2). 2. Восстановителем - гидроксид кальция (Ca(OH)2). 3. Процесс восстановления: Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)2 + 2e- (гидроксид кальция принимает 2 электрона). 4. Сумма коэффициентов в уравнении равна 6 (1 для Ca(OH)2, 2 для Cl2, 1 для Ca(Cl)2, 2 для H2O). 5. В процессе окисления отдано 2 электрона при образовании Cl2. Надеюсь, это объяснение поможет вам понять процесс и решить вопросы.