Для устранения из воды гидрокарбоната кальция использовали известковое молоко.какая его масса необходима на реакцию,если в результате ее выпало 240г осадка?
Для решения задачи, начнем с реакций, которые происходят в этом процессе. Гидрокарбонат кальция (\( \text{Ca(HCO}_3)_2 \)) реагирует с известковым молоком, которое состоит из гидроксида кальция (\( \text{Ca(OH)}_2 \)).
**Реакция:**
\[ \text{Ca(HCO}_3)_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow 2\text{CaCO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \]
В этой реакции образуется карбонат кальция (\( \text{CaCO}_3 \)), который выпадает в осадок. Нам известно, что масса осадка составляет 240 г.
**Шаги для решения задачи:**
1. **Молярные массы веществ:**
- Молярная масса \( \text{CaCO}_3 \):
\[
\text{Ca} = 40 \, \text{г/моль}, \, \text{C} = 12 \, \text{г/моль}, \, \text{O}_3 = 16 \times 3 = 48 \, \text{г/моль}
\]
\[
\text{Молярная масса } \text{CaCO}_3 = 40 + 12 + 48 = 100 \, \text{г/моль}
\]
- Молярная масса \( \text{Ca(OH)}_2 \):
\[
\text{Ca} = 40 \, \text{г/моль}, \, \text{O} = 16 \times 2 = 32 \, \text{г/моль}, \, \text{H}_2 = 1 \times 2 = 2 \, \text{г/моль}
\]
\[
\text{Молярная масса } \text{Ca(OH)}_2 = 40 + 32 + 2 = 74 \, \text{г/моль}
\]
2. **Рассчитаем количество вещества карбоната кальция:**
Используем формулу:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
где \( n \) — количество вещества (моль), \( m \) — масса (г), \( M \) — молярная масса (г/моль).
Для \( \text{CaCO}_3 \):
\[
n = \frac{240 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 2,4 \, \text{моль}
\]
3. **Определим необходимое количество \( \text{Ca(OH)}_2 \):**
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль \( \text{Ca(HCO}_3)_2 \) требуется 1 моль \( \text{Ca(OH)}_2 \) для образования 2 моль \( \text{CaCO}_3 \). Таким образом, для 2,4 моль \( \text{CaCO}_3 \) потребуется 1,2 моль \( \text{Ca(OH)}_2 \).
4. **Рассчитаем массу \( \text{Ca(OH)}_2 \):**
\[
m = n \times M = 1,2 \, \text{моль} \times 74 \, \text{г/моль} = 88,8 \, \text{г}
\]
Таким образом, для реакции требуется 88,8 г известкового молока (гидроксида кальция).
