Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 300 г 25% -ого раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида кальция. Подробное решение запишите в строки, используя обозначения физических величин, указывая единицы их измерения. Дано: m(раствора) W(кислоты) Найти: m(соли)=?

Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения и расчёты по закону сохранения массы. 1. **Химическое уравнение:** Уравнение реакции между аминоуксусной кислотой (CH₃N₂O₂) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) выглядит следующим образом: CH₃N₂O₂ + Ca(OH)₂ → Ca(CH₃N₂O₂)₂ + H₂O. 2. **Расчёт массы соли:** По реакции видно, что 1 моль аминоуксусной кислоты соответствует 1 молю гидроксида кальция, и образуется 1 моль соли Ca(CH₃N₂O₂)₂. Зная, что в исходном растворе содержится 25% аминоуксусной кислоты, это означает, что в 300 г раствора содержится: W(кислоты) = 0.25 * 300 г = 75 г аминоуксусной кислоты. Молярная масса Ca(CH₃N₂O₂)₂ = 40 (Ca) + 2*(15.999 + 12.011 + 14.007) = 40 + 2*(42.017) ≈ 124.034 г/моль. Таким образом, 1 моль Ca(CH₃N₂O₂)₂ весит 124.034 г. Следовательно, массу соли, которая образуется, можно вычислить по формуле: m(соли) = (W(кислоты) / молярная масса Ca(CH₃N₂O₂)₂) * молярная масса Ca(CH₃N₂O₂)₂. 3. **Подстановка и расчёты:** m(соли) = (75 г / 124.034 г/моль) * 124.034 г/моль ≈ 75 г. Итак, масса соли, которую можно получить при взаимодействии 300 г 25%-ого раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида кальция, составляет 75 г.