Железо массой 1,12 г полностью растворилось в растворе сульфата меди (II). Найдите массу образовавшегося осадка меди.
Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакции и знать соответствующие молярные массы веществ.
Сначала определим химическое уравнение реакции между железом и сульфатом меди (II): Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Так как железо реагирует с сульфатом меди (II) и полностью растворяется, можно утверждать, что железо окисляется до двухвалентного иона, а двухвалентный ион меди восстанавливается до металлической меди. В результате образуются сульфат железа (II) и меди.
Сначала найдем количество вещества железа с использованием его молярной массы: Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль n(Fe) = m(Fe) / Молярная масса Fe n(Fe) = 1,12 г / 55,85 г/моль ≈ 0,02 моль
Теперь выясним соотношение между количеством моль железа (II) и меди в уравнении реакции: Fe : Cu = 1 : 1
Так как по условию реакция происходит полностью, количество молей меди будет таким же, как и уровень молей железа, которое реагировало: n(Cu) = n(Fe) = 0,02 моль
Найдем массу меди, которая образуется: Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль m(Cu) = n(Cu) * Молярная масса Cu m(Cu) = 0,02 моль * 63,5 г/моль = 1,27 г
Итак, масса образовавшегося осадка меди составляет 1,27 г.
