. При пропускании электрического тока через 282 г 17%-ного раствора сульфа та меди (II) на катоде образовалось 16 г металла. Вычислите массовую долю соли в растворе после…

Решение:

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться знаниями об электролизе и вычислении массовых долей веществ.

1. Рассмотрим реакцию электролиза раствора сульфата меди (II) CuSO₄:

   • На катоде происходит восстановление ионов меди (II) Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

2. Из условия задачи известны следующие данные:

   • Масса исходного раствора сульфата меди (II): 282 г
   • Масса образовавшегося металла меди на катоде: 16 г
   • Концентрация исходного раствора: 17%

3. Сначала найдем количество молей меди (II) в 282 г раствора с 17% концентрацией:

   • Молярная масса CuSO₄: 63.5 + 32 + (4 * 16) = 159.5 г/моль
   • Массовая часть меди (II) в CuSO₄: 63.5 г / 159.5 г/моль = 0.398
   • Масса меди в 282 г раствора: 282 г * 0.398 = 112.3 г
   • Масса меди в моль = атомная масса Cu = 63.5 г/моль
   • Количество молей меди в 282 г раствора: 112.3 г / 63.5 г/моль = 1.77 моль

4. Из электролиза известно, что на катоде выпадает медь:

   • Масса меди на катоде: 16 г
   • Количество молей меди на катоде: 16 г / 63.5 г/моль = 0.252 моль

5. Теперь рассмотрим массовую долю меди (II) в растворе после электролиза:

   • Общее количество молей меди после электролиза = 1.77 моль - 0.252 моль = 1.518 моль
   • Масса меди после электролиза = 1.518 моль * 63.5 г/моль = 96.184 г
   • Масса соли после электролиза = 282 г - 96.184 г = 185.816 г
   • Массовая доля соли после электролиза = (185.816 г / 282 г) * 100% ≈ 65.92%

Ответ: Массовая доля сульфата меди (II) в растворе после электролиза составляет около 65.92%.