. При пропускании электрического тока через 282 г 17%-ного раствора сульфа та меди (II) на катоде образовалось 16 г металла. Вычислите массовую долю соли в растворе после электролиза.

**Решение:** Для решения данной задачи необходимо воспользоваться знаниями об электролизе и вычислении массовых долей веществ. 1. Рассмотрим реакцию электролиза раствора сульфата меди (II) CuSO₄: - На катоде происходит восстановление ионов меди (II) Cu²⁺: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu 2. Из условия задачи известны следующие данные: - Масса исходного раствора сульфата меди (II): 282 г - Масса образовавшегося металла меди на катоде: 16 г - Концентрация исходного раствора: 17% 3. Сначала найдем количество молей меди (II) в 282 г раствора с 17% концентрацией: - Молярная масса CuSO₄: 63.5 + 32 + (4 * 16) = 159.5 г/моль - Массовая часть меди (II) в CuSO₄: 63.5 г / 159.5 г/моль = 0.398 - Масса меди в 282 г раствора: 282 г * 0.398 = 112.3 г - Масса меди в моль = атомная масса Cu = 63.5 г/моль - Количество молей меди в 282 г раствора: 112.3 г / 63.5 г/моль = 1.77 моль 4. Из электролиза известно, что на катоде выпадает медь: - Масса меди на катоде: 16 г - Количество молей меди на катоде: 16 г / 63.5 г/моль = 0.252 моль 5. Теперь рассмотрим массовую долю меди (II) в растворе после электролиза: - Общее количество молей меди после электролиза = 1.77 моль - 0.252 моль = 1.518 моль - Масса меди после электролиза = 1.518 моль * 63.5 г/моль = 96.184 г - Масса соли после электролиза = 282 г - 96.184 г = 185.816 г - Массовая доля соли после электролиза = (185.816 г / 282 г) * 100% ≈ 65.92% **Ответ:** Массовая доля сульфата меди (II) в растворе после электролиза составляет около 65.92%.