В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KNO3 (тв) = 2KNO2 (тв.) + 02 (г) - Q кДж, определите тепловой эффект, если при разложении 553,24 г нитрата калия поглотилось…

Цель: Понять

Для решения данной задачи мы должны использовать информацию о тепловом эффекте при разложении нитрата калия (KNO₃) и заданным данным о поглощенном тепле.

Шаг 1:
Первым шагом нам необходимо рассмотреть термохимическое уравнение реакции и выразить его соответствующим образом:

2KNO₃ (тв) → 2KNO₂ (тв.) + 1/2O₂ (г) - Q кДж

Шаг 2:
Дано:
Масса KNO₃ = 553,24 г
Тепловой эффект Q = -698,4 кДж (отрицательное значение указывает на поглощение тепла)

Шаг 3:
Теперь вычислим количество тепла, поглощенного при разложении 553,24 г нитрата калия согласно уравнению:

• Молярная масса KNO₃ = 101 г/моль
• Молярная масса KNO₂ = 85 г/моль
• Молярная масса O₂ = 32 г/моль

Шаг 4:

1. Найдем количество моль KNO₃:
   моль = масса / молярная масса
   моль KNO₃ = 553,24 г / 101 г/моль
   моль KNO₃ ≈ 5,47 моль

2. По уравнению, каждый моль KNO₃ разлагается на 2 моля KNO₂ и 1/2 моль O₂.

Шаг 5:
Теперь определим, сколько кДж тепла поглощается при разложении 5,47 моль KNO₃, используя тепловой эффект по информации из задачи:

• 5,47 моль KNO₃ производят Q кДж
• 1 моль KNO₃ примерно поглощает Q / 5,47 кДж тепла (так как кДж указаны для 1 моль)

Шаг 6:
Теперь найдем тепловой эффект для 1 моля KNO₃:

Тепловой эффект для 1 моля KNO₃ ≈ -698,4 кДж / 5,47 моль
Тепловой эффект ≈ -127,6 кДж/моль

Ответ:
Тепловой эффект при разложении 553,24 г нитрата калия составляет около 128 кДж (с точностью до целых).