В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KNO3 (тв) = 2KNO2 (тв.) + 02 (г) - Q кДж, определите тепловой эффект, если при разложении 553,24 г нитрата калия поглотилось 698,4 кДж? (Запишите число с точностью до целых.) кДж.

**Цель:** Понять Для решения данной задачи мы должны использовать информацию о тепловом эффекте при разложении нитрата калия (KNO₃) и заданным данным о поглощенном тепле. **Шаг 1:** Первым шагом нам необходимо рассмотреть термохимическое уравнение реакции и выразить его соответствующим образом: 2KNO₃ (тв) → 2KNO₂ (тв.) + 1/2O₂ (г) - Q кДж **Шаг 2:** Дано: Масса KNO₃ = 553,24 г Тепловой эффект Q = -698,4 кДж (отрицательное значение указывает на поглощение тепла) **Шаг 3:** Теперь вычислим количество тепла, поглощенного при разложении 553,24 г нитрата калия согласно уравнению: - Молярная масса KNO₃ = 101 г/моль - Молярная масса KNO₂ = 85 г/моль - Молярная масса O₂ = 32 г/моль **Шаг 4:** 1) Найдем количество моль KNO₃: моль = масса / молярная масса моль KNO₃ = 553,24 г / 101 г/моль моль KNO₃ ≈ 5,47 моль 2) По уравнению, каждый моль KNO₃ разлагается на 2 моля KNO₂ и 1/2 моль O₂. **Шаг 5:** Теперь определим, сколько кДж тепла поглощается при разложении 5,47 моль KNO₃, используя тепловой эффект по информации из задачи: - 5,47 моль KNO₃ производят Q кДж - 1 моль KNO₃ примерно поглощает Q / 5,47 кДж тепла (так как кДж указаны для 1 моль) **Шаг 6:** Теперь найдем тепловой эффект для 1 моля KNO₃: Тепловой эффект для 1 моля KNO₃ ≈ -698,4 кДж / 5,47 моль Тепловой эффект ≈ -127,6 кДж/моль **Ответ:** Тепловой эффект при разложении 553,24 г нитрата калия составляет около 128 кДж (с точностью до целых).