Решение:
Первым шагом определим массу хлорида хрома(III) в исходном образце, которая участвовала в реакции с фосфатом натрия.
1.1. Выразим массу хлорида хрома(III), участвовавшую в реакции, как разность массы исходного образца и массы полученного осадка:
[ Масса , хлорида , хрома(III) = 412,1 , г - 323,4 , г = 88,7 , г ]
Далее определим массу чистого хлорида хрома(III), которая должна была образоваться при реакции.
1.2. Рассчитаем массу чистого хлорида хрома(III), используя молекулярные массы веществ:
- Хлорид хрома(III) ( CrCl_3 )
- Фосфат натрия ( Na_3PO_4 )
Исходя из химического уравнения реакции, можно определить, что для образования осадка необходимо 1 моль хлорида хрома(III) на 1 моль фосфата натрия. Это соответствует массам в соотношении:
[ CrCl_3 : Na_3PO_4 = 412,1 , г : 323,4 , г ]
1.3. Найдем молы каждого вещества и определим массу хлорида хрома(III):
[ моли , CrCl_3 = \frac{412,1 , г}{\text{молярная масса } CrCl_3} ]
[ м , моль , CrCl_3 = \frac{323,4 , г}{\text{молярная масса } Na_3PO_4} ]
1.4. Теперь определим молярные массы веществ:
- ( CrCl_3 ): молярная масса ( Cr = 51,996 , г/моль ) + 3 * молярная масса ( Cl = 35,453 , г/моль ) = 158,3 г/моль
- ( Na_3PO_4 ): молярная масса ( Na = 22,989 , г/моль ) + ( P = 30,974 , г/моль ) + 4 * молярная масса ( O = 15,999 , г/моль ) = 163,94 г/моль
Рассчитаем массу чистого хлорида хрома(III) при реакции:
[ масса , CrCl_3 = \frac{323,4 , г * 158,3 , г/моль}{163,94 , г/моль} = 314,4 , г ]
И, наконец, найдем массовую долю примесей в техническом образце хлорида хрома(III):
[ Массовая , доля , примесей = \frac{(412,1 , г - 314,4 , г)}{412,1 , г} * 100% = \frac{97,7 , г}{412,1 , г} * 100% = 23,7% ]
