2. Составьте уравнения реакций, в которых железо реагирует: а) с ки- слотами; б) с солями; в) с водой при повышенной температуре. Пока- жите переход электронов и укажите…

Для каждой из указанных реакций составим уравнение с указанием перехода электронов, а также определим окислитель и восстановитель.

а) Реакция железа с кислотами:

• Примерно представим реакцию железа (Fe) с соляной кислотой (HCl).

  Уравнение реакции: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

  Переход электронов: В этой реакции железо переходит из нейтрального состояния (Fe) в ионное состояние Fe2+.

  Окислитель и восстановитель:

  • Железо окисляется (происходит утрата электронов), поэтому железо является восстановителем (само окисляется).
  • Кислород из HCl получает электроны (уменьшается), поэтому он является окислителем.

б) Реакция железа с солями:

• Допустим, железо (Fe) реагирует с железным(II) хлоридом (FeCl2).

  Уравнение реакции: Fe(s) + 2FeCl2(aq) → 3FeCl2(aq)

  Переход электронов: Железо переходит из нейтрального состояния (Fe) в ионное Fe2+.

  Окислитель и восстановитель:

  • Железо окисляется, поэтому оно является восстановителем.
  • Хлор из FeCl2 получает электроны (уменьшается), поэтому является окислителем.

в) Реакция железа с водой при повышенной температуре:

• При этой реакции железо (Fe) будет реагировать с водой (H2O).

  Уравнение реакции: 3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g)

  Переход электронов: В этой реакции железо переходит от нулевой валентности (Fe) к валентности Fe3+ в оксиде Fe3O4.

  Окислитель и восстановитель:

  • Железо окисляется, поэтому является восстановителем.
  • Вода (H2O) уходит в виде водорода (H2), получив электроны, поэтому вода является окислителем.

Таким образом, указанные реакции с железом сопровождаются переходом электронов и определением окислителя и восстановителя в каждой реакции.