2. Составьте уравнения реакций, в которых железо реагирует: а) с ки- слотами; б) с солями; в) с водой при повышенной температуре. Пока- жите переход электронов и укажите окислитель и восстановитель.

Для каждой из указанных реакций составим уравнение с указанием перехода электронов, а также определим окислитель и восстановитель. а) **Реакция железа с кислотами:** - Примерно представим реакцию железа (Fe) с соляной кислотой (HCl). **Уравнение реакции:** Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g) **Переход электронов:** В этой реакции железо переходит из нейтрального состояния (Fe) в ионное состояние Fe2+. **Окислитель и восстановитель:** - Железо окисляется (происходит утрата электронов), поэтому железо является восстановителем (само окисляется). - Кислород из HCl получает электроны (уменьшается), поэтому он является окислителем. б) **Реакция железа с солями:** - Допустим, железо (Fe) реагирует с железным(II) хлоридом (FeCl2). **Уравнение реакции:** Fe(s) + 2FeCl2(aq) → 3FeCl2(aq) **Переход электронов:** Железо переходит из нейтрального состояния (Fe) в ионное Fe2+. **Окислитель и восстановитель:** - Железо окисляется, поэтому оно является восстановителем. - Хлор из FeCl2 получает электроны (уменьшается), поэтому является окислителем. в) **Реакция железа с водой при повышенной температуре:** - При этой реакции железо (Fe) будет реагировать с водой (H2O). **Уравнение реакции:** 3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g) **Переход электронов:** В этой реакции железо переходит от нулевой валентности (Fe) к валентности Fe3+ в оксиде Fe3O4. **Окислитель и восстановитель:** - Железо окисляется, поэтому является восстановителем. - Вода (H2O) уходит в виде водорода (H2), получив электроны, поэтому вода является окислителем. Таким образом, указанные реакции с железом сопровождаются переходом электронов и определением окислителя и восстановителя в каждой реакции.