задача по химии: какая масса гашёной извести может быть получена из 2 тонн известняка, содержащего 25% примесей?

Цель: Понять.

Дано:

• Масса известняка = 2 тонны = 2000 кг
• Содержание примесей = 25%

Решение:

1. Найдем массу чистого карбоната кальция в известняке:

   • Масса чистого карбоната кальция = Масса известняка * (1 - Содержание примесей в долях)
   • Масса чистого карбоната кальция = 2000 кг * (1 - 0.25) = 2000 кг * 0.75 = 1500 кг

2. Составим уравнение реакции гашения известкования:

   • CaCO₃ (известняк) + H₂O → Ca(OH)₂ (гашёная известь) + CO₂

3. Найдем молярные массы:

   • M(CaCO₃) = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль
   • M(Ca(OH)₂) = 40.08 (Ca) + 2 * 16.00 (O) + 2 * 1.01 (H) = 74.10 г/моль

4. Применим пропорции для решения задачи:

   • Моля CaCO₃ = 1500 кг / M(CaCO₃)
   • По уравнению реакции, каждая моль CaCO₃ даёт одну моль Ca(OH)₂
   • Масса Ca(OH)₂ = Моля CaCO₃ * M(Ca(OH)₂)

5. Подставим значения и рассчитаем:

   • Моля CaCO₃ = 1500 кг / 100.09 г/моль ≈ 14.99 моль
   • Масса Ca(OH)₂ = 14.99 моль * 74.10 г/моль ≈ 1111.86 кг

Ответ: Масса гашёной извести, которая может быть получена из 2 тонн известняка, составляет примерно 1111.86 кг.