Задача по химии: какая масса гашёной извести может быть получена из 2 тонн известняка, содержащего 25% примесей?

**Цель:** Понять. Дано: - Масса известняка = 2 тонны = 2000 кг - Содержание примесей = 25% **Решение:** 1. Найдем массу чистого карбоната кальция в известняке: - Масса чистого карбоната кальция = Масса известняка * (1 - Содержание примесей в долях) - Масса чистого карбоната кальция = 2000 кг * (1 - 0.25) = 2000 кг * 0.75 = 1500 кг 2. Составим уравнение реакции гашения известкования: - CaCO₃ (известняк) + H₂O → Ca(OH)₂ (гашёная известь) + CO₂ 3. Найдем молярные массы: - M(CaCO₃) = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль - M(Ca(OH)₂) = 40.08 (Ca) + 2 * 16.00 (O) + 2 * 1.01 (H) = 74.10 г/моль 4. Применим пропорции для решения задачи: - Моля CaCO₃ = 1500 кг / M(CaCO₃) - По уравнению реакции, каждая моль CaCO₃ даёт одну моль Ca(OH)₂ - Масса Ca(OH)₂ = Моля CaCO₃ * M(Ca(OH)₂) 5. Подставим значения и рассчитаем: - Моля CaCO₃ = 1500 кг / 100.09 г/моль ≈ 14.99 моль - Масса Ca(OH)₂ = 14.99 моль * 74.10 г/моль ≈ 1111.86 кг **Ответ:** Масса гашёной извести, которая может быть получена из 2 тонн известняка, составляет примерно 1111.86 кг.