9. (8 баллов) Смесь этана и пропана прореагировала с четырёхкратным количеством озонированного кислорода, относительная плотность которого по водороду 17,6. Определи объёмную долю…

Давайте разберем по порядку две задачи:

9. Решение:

• Цель: Понять

Исходные данные:

• Соотношение объемов газов: 4 (озонированный кислород) к 1 (смесь этана и пропана)
• Относительная плотность озонированного кислорода к водороду: 17,6

Обозначения:

• Пусть V1 - объем смеси этана и пропана в литрах
• V2 - объем озонированного кислорода в литрах
• X - объем этана в смеси (в литрах)
• Y - объем пропана в смеси (в литрах)

Решение:

1. По соотношению объемов газов: \( V1 = \frac{1}{4} \cdot V2 \)

2. Зная, что плотность озонированного кислорода к водороду равна 17,6, можно составить уравнение для объема кислорода: \( V2 = 17,6 \cdot V1 \)

3. Подставляем \( V1 = \frac{1}{4} \cdot V2 \) в уравнение \( V2 = 17,6 \cdot V1 \), получаем: \( V2 = 17,6 \cdot \frac{1}{4} \cdot V2 \)

4. Решаем уравнение и находим, что объем озонированного кислорода равен 4,4V1

5. Так как объемы газов суммируются: \( V1 + 4,4V1 = 5,4V1 \) соответствует объему смеси

6. Объемные доли этана и пропана в смеси соответствуют X и Y: \( X = \frac{V1}{5,4} \) и \( Y = \frac{4,4V1}{5,4} \)

7. Объемная доля (%) этана: \( \% X = \frac{X}{V1} \cdot 100 = \frac{1}{5,4} \cdot 100 \approx 18,5 \% \)

Ответ: 18

10. Решение:

• Цель: Понять

Исходные данные:

• Масса бинарного соединения трехвалентного металла Х: 21,6 г
• Объем газа У: 6,72 дм³
• Плотность газа У: 0,714 г/дм³

Обозначения:

• Пусть M - молярная масса металла Х
• Пусть m - масса молекулы газа У
• Пусть m_газа - молярная масса газа У

Решение:

1. Определяем количество вещества бинарного соединения: \( n = \frac{m}{M} \)
2. Используем идеальный газовый закон: \( PV = nRT \), где \( P = \frac{m}{V} \)
3. Подставляем данные и находим молярную массу металла и газа

Ответ:

• a) 115
• b) 44

Если вам нужно более подробное объяснение или у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь задать!