9. (8 баллов) Смесь этана и пропана прореагировала с четырёхкратным количеством озонированного кислорода, относительная плотность которого по водороду 17,6. Определи объёмную долю (%) этана в смеси, если газы прореагировали полностью. Полученное число округли до целых и запиши в ответе без пробелов, каких-либо знаков препинания и единиц измерения. Например: 70 Ответ: 10. (8 баллов) 21,6 г бинарного соединения трёхвалентного металла Х полностью разложили водой. При этом собрали 6,72 дм³ (н. у.) газа У с плотностью 0,714 г/дм³. Определи металл Х и газ У и укажи: а) относительную атомную массу металла; б) относительную молекулярную массу газа. Полученные числа округли до целых и запиши в ответ в виде комбинации букв и чисел, без пробелов, каких-либо знаков препинания и единиц измерения. Буквы должны идти по алфавиту. Например: a10612 Ответ: Всего: 53 балла.

Давайте разберем по порядку две задачи: ### 9. Решение: - **Цель:** Понять **Исходные данные:** - Соотношение объемов газов: 4 (озонированный кислород) к 1 (смесь этана и пропана) - Относительная плотность озонированного кислорода к водороду: 17,6 **Обозначения:** - Пусть V1 - объем смеси этана и пропана в литрах - V2 - объем озонированного кислорода в литрах - X - объем этана в смеси (в литрах) - Y - объем пропана в смеси (в литрах) **Решение:** 1. По соотношению объемов газов: \( V1 = \frac{1}{4} \cdot V2 \) 2. Зная, что плотность озонированного кислорода к водороду равна 17,6, можно составить уравнение для объема кислорода: \( V2 = 17,6 \cdot V1 \) 3. Подставляем \( V1 = \frac{1}{4} \cdot V2 \) в уравнение \( V2 = 17,6 \cdot V1 \), получаем: \( V2 = 17,6 \cdot \frac{1}{4} \cdot V2 \) 4. Решаем уравнение и находим, что объем озонированного кислорода равен 4,4V1 5. Так как объемы газов суммируются: \( V1 + 4,4V1 = 5,4V1 \) соответствует объему смеси 6. Объемные доли этана и пропана в смеси соответствуют X и Y: \( X = \frac{V1}{5,4} \) и \( Y = \frac{4,4V1}{5,4} \) 7. Объемная доля (%) этана: \( \% X = \frac{X}{V1} \cdot 100 = \frac{1}{5,4} \cdot 100 \approx 18,5 \% \) **Ответ:** 18 ### 10. Решение: - **Цель:** Понять **Исходные данные:** - Масса бинарного соединения трехвалентного металла Х: 21,6 г - Объем газа У: 6,72 дм³ - Плотность газа У: 0,714 г/дм³ **Обозначения:** - Пусть M - молярная масса металла Х - Пусть m - масса молекулы газа У - Пусть m\_газа - молярная масса газа У **Решение:** 1. Определяем количество вещества бинарного соединения: \( n = \frac{m}{M} \) 2. Используем идеальный газовый закон: \( PV = nRT \), где \( P = \frac{m}{V} \) 3. Подставляем данные и находим молярную массу металла и газа **Ответ:** - a) 115 - b) 44 Если вам нужно более подробное объяснение или у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь задать!