Величина равновесного потенциала серебряного электрода при концентрации (активности) ионов серебра в электролите c=0,023 моль/л, Т = 298 К, Е0 =+0,799 В равна (В):
Для решения данной задачи мы можем использовать формулу Нернста, которая связывает равновесный потенциал электрода с концентрацией ионов в растворе, температурой и стандартным потенциалом этого электрода.
Формула Нернста выглядит следующим образом:
\[ E = E^0 - \frac{0.0592}{n} \cdot \log{Q} \]
где:
- \( E \) - равновесный потенциал электрода
- \( E^0 \) - стандартный потенциал электрода
- \( n \) - количество электронов, участвующих в электродном процессе
- \( Q \) - отношение активностей продуктов и реагентов в реакции электродного процесса
- 0.0592 - константа Нернста для температуры 25°C
- \( \log \) - десятичный логарифм
Для данной задачи, у нас даны следующие данные:
- Концентрация ионов серебра в электролите \( c = 0.023 \) моль/л
- Температура \( T = 298 K \)
- Стандартный потенциал электрода \( E^0 = +0.799 \) В
Так как в данной задаче не указаны конкретные детали, будем считать, что реакция электрода связана с переходом 1 электрона. Таким образом, \( n = 1 \).
Теперь можем подставить данные в формулу Нернста и рассчитать равновесный потенциал электрода \( E \):
\[ E = +0.799 - \frac{0.0592}{1} \cdot \log{\left( \frac{0.023}{1} \right)} \]
\[ E = +0.799 - 0.0592 \cdot \log{0.023} \]
\[ E = +0.799 - 0.0592 \cdot (-1.6383) \]
\[ E = +0.799 + 0.0971 \]
\[ E \approx +0.896 \, \text{В} \]
Таким образом, равновесный потенциал серебряного электрода при указанных условиях составляет примерно +0.896 В.
