Задание 2. Ответьте на вопросы: 1. Какие реакции называются обратимыми? Приведите примеры известных вам обратимых реакций. 2. Охарактеризуйте изменение концентраций исходных веществ и продуктов реакции с течением времени. 3. Охарактеризуйте изменение скорости прямой и обратной реакции с течением времени. 4. Какое состояние обратимой системы называют равновесным? 5. Как количественно можно охарактеризовать состояние химического равновесия?

**Цель:** Понять 1. **Обратимые реакции:** Обратимые реакции - это те реакции, которые могут протекать в обе стороны, как прямая (образование продуктов из реагентов), так и обратная (образование реагентов из продуктов). Примеры обратимых реакций: - Образование и распад воды: 2H₂O ⇌ 2H₂ + O₂ - Образование и растворение угольной кислоты: CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ 2. **Изменение концентраций исходных веществ и продуктов:** В начале реакции концентрации исходных веществ уменьшаются, а концентрации продуктов увеличиваются. С течением времени концентрации веществ могут меняться в обе стороны, однако при наступлении равновесия они остаются постоянными. 3. **Изменение скорости прямой и обратной реакции:** В начале реакции скорость прямой реакции обычно выше скорости обратной. С течением времени, при приближении к равновесию, скорости прямой и обратной реакций становятся равными. 4. **Равновесное состояние обратимой системы:** Равновесное состояние обратимой системы достигается, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, и концентрации веществ остаются постоянными со временем. 5. **Охарактеризовать состояние химического равновесия количественно:** Состояние химического равновесия можно количественно охарактеризовать с помощью константы равновесия (K). Константа равновесия выражается как отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов в уравнении химической реакции. Если K больше 1, то в равновесной смеси преобладает образование продуктов, если меньше 1 - образование реагентов.