Химический символ запишите БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов, используйте только ЛАТИНСКИЕ символы (например, (r) Пластину из неизвестного металла массой 50 г поместили в раствор одноосновной кислоты, после чего её масса уменьшилась на 1.82%, при этом выделилось 0,365 л газа (н.у). Запишите символ металла, из которого была сделана пластина.

Для решения задачи определим, какой металл реагировал с кислотой, выделяя газ. Поскольку выделяется газ в условиях нормы (н.у.), вероятнее всего это водород (\(H_2\)). 1. **Уменьшение массы:** - Масса пластины уменьшилась на 1.82%, то есть: \[ \text{Уменьшение массы} = 50 \, \text{г} \times 0.0182 = 0.91 \, \text{г} \] 2. **Объем выделившегося газа:** - Объем водорода \(H_2\) = 0.365 л 3. **Молярный объем:** - В нормальных условиях молярный объем \(H_2\) = 22.4 л/моль 4. **Количество молей водорода:** - Найдем количество молей \(H_2\): \[ n(H_2) = \frac{0.365 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.0163 \, \text{моль} \] 5. **Масса металла, участвующего в реакции:** - Если известно количество молей водорода, зная, что на каждый выделившийся моль водорода приходится один эквивалент металла, можно определить количество вещества металла. 6. **Формула реакции:** - Общая реакция металла \(M\) с кислотой: \(M + \text{кислота} \rightarrow M^n + 0.5H_2\) - Половина моля водорода выделяется на эквивалентность металла. 7. **Расчет молекулярной массы металла:** - Пускай \(\text{m}(\text{M}) = M_w\), откуда: \[ \frac{0.91 \, \text{г}}{0.0163 \, \text{моль} \times 2} = M_w \] \[ M_w = 55.8 \, \text{г/моль} \] 8. **Идентификация металла:** - Ближайшая молекулярная масса соответствует железу (\(Fe\)), у которого атомная масса около \(55.85 \, \text{г/моль}\). Таким образом, пластина была сделана из железа. Ответ: **Fe**.