4. Рассчитайте массу гидрофосфата кальция, в котором со-держится столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата нат-рия. (Ответ: 680 г.)

Цель:
Цель задачи - рассчитать массу гидрофосфата кальция, содержащего столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата натрия.

Решение:

1. Начнем с составления уравнения реакции:

   • Фосфат натрия: Na₃PO₄ (молярная масса = 163.94 г/моль)
   • Гидрофосфат кальция: CaHPO₄ (молярная масса = 120.05 г/моль)

2. Рассмотрим соотношение между количеством фосфора в фосфате натрия и в гидрофосфате кальция:

   • 1 моль фосфора в Na₃PO₄ соответствует 1 моль фосфора в CaHPO₄
   • Так как масса фосфора одинакова, мы можем использовать это соотношение для решения задачи.

3. Найдем количество молей фосфора в 820 г фосфата натрия:

   • Молярная масса Na₃PO₄ = 163.94 г/моль
   • Масса фосфора в Na₃PO₄: (1/3) * 163.94 г/моль = 54.65 г/моль
   • Количество молей в 820 г: количество молей = масса / молярная масса
     • количество молей фосфора = 820 г / 163.94 г/моль ≈ 5 молей фосфора

4. Поскольку соотношение фосфора в обеих соединениях одинаковое, массу гидрофосфата кальция можно найти:

   • Масса гидрофосфата кальция = количество молей фосфора * молярная масса CaHPO₄
     • Масса гидрофосфата кальция = 5 молей * 120.05 г/моль = 600.25 г ≈ 600 г

Ответ:
Масса гидрофосфата кальция, содержащего столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата натрия, составляет около 600 г.