4. Рассчитайте массу гидрофосфата кальция, в котором со-держится столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата нат-рия. (Ответ: 680 г.)

**Цель:** Цель задачи - рассчитать массу гидрофосфата кальция, содержащего столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата натрия. **Решение:** 1. Начнем с составления уравнения реакции: - Фосфат натрия: Na₃PO₄ (молярная масса = 163.94 г/моль) - Гидрофосфат кальция: CaHPO₄ (молярная масса = 120.05 г/моль) 2. Рассмотрим соотношение между количеством фосфора в фосфате натрия и в гидрофосфате кальция: - 1 моль фосфора в Na₃PO₄ соответствует 1 моль фосфора в CaHPO₄ - Так как масса фосфора одинакова, мы можем использовать это соотношение для решения задачи. 3. Найдем количество молей фосфора в 820 г фосфата натрия: - Молярная масса Na₃PO₄ = 163.94 г/моль - Масса фосфора в Na₃PO₄: (1/3) * 163.94 г/моль = 54.65 г/моль - Количество молей в 820 г: количество молей = масса / молярная масса - количество молей фосфора = 820 г / 163.94 г/моль ≈ 5 молей фосфора 4. Поскольку соотношение фосфора в обеих соединениях одинаковое, массу гидрофосфата кальция можно найти: - Масса гидрофосфата кальция = количество молей фосфора * молярная масса CaHPO₄ - Масса гидрофосфата кальция = 5 молей * 120.05 г/моль = 600.25 г ≈ 600 г **Ответ:** Масса гидрофосфата кальция, содержащего столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата натрия, составляет около 600 г.