Определи давление, под которым находился выделившийся водород в процессе электролиза, при его объёме, равном 1 л и абсолютной температуре 420 К. В процессе электролиза за 1 минуту через раствор прошёл заряд, равный  2500 Кл. Электрохимический эквивалент водорода прими равным  1,0⋅10^-8 кг/Кл.

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение электролиза, которое позволяет найти давление выделенного газа при известных параметрах. Уравнение электролиза связывает объем выделенного газа, температуру, давление и количество заряда, протекающего через раствор. Это уравнение выглядит следующим образом: \[ PV = nRT \] где: - \( P \) - давление выделенного газа, - \( V \) - объем выделенного газа, - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - абсолютная температура. Сначала найдем количество выделенного водорода в молях (\( n \)). Для этого воспользуемся электрохимическим эквивалентом водорода и количеством заряда, протекающего через раствор: \[ n(H_2) = \dfrac{Q}{z} \] где: - \( Q \) - количество заряда (2500 Кл), - \( z \) - заряд элементарного иона (2 для H₂). \[ n(H_2) = \dfrac{2500 Кл}{2} = 1250 моль \] Теперь мы можем найти давление водорода с использованием уравнения и подставив известные значения: \[ P = \dfrac{nRT}{V} \] \[ P = \dfrac{1250 моль \times R \times 420 K}{1 л} \] Универсальная газовая постоянная \( R = 8,31 Дж/(моль \cdot K) \). \[ P = \dfrac{1250 \times 8.31 \times 420}{1} \] \[ P = 439575 Па = 439,575 кПа \] Таким образом, давление, под которым находился выделенный водород в процессе электролиза при объеме 1 л и температуре 420 К, составляет 439,575 кПа.