Вычисли объём воздуха который потребуется для полного сжигания шести грамм водорода

Для решения этой задачи нам необходимо знать, что при сжигании водорода с кислородом формируется водяных пар. Реакция сгорания водорода выглядит следующим образом: \[ 2H_2 (г) + O_2 (г) \rightarrow 2H_2O (г) \] Из уравнения видно, что для полного сжигания одного моля водорода требуется один моль кислорода. Так как масса молекулы водорода равна 2 г/моль, а масса молекулы кислорода составляет 32 г/моль, то для полного сжигания шести грамм водорода нам потребуется: 1. Рассчитаем количество молей водорода: \[ n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{6\, \text{г}}{2\, \text{г/моль}} = 3\, \text{моль} \] 2. Исходя из уравнения сгорания, на одну молекулу водорода требуется одна молекула кислорода. Поскольку масса молекулы кислорода равна 32 г/моль, то общая масса кислорода, необходимая для сжигания этого количества водорода, равна: \[ m(O_2) = n(H_2) \times M(O_2) = 3\, \text{моль} \times 32\, \text{г/моль} = 96\, \text{г} \] Таким образом, для полного сжигания шести грамм водорода понадобится 96 г кислорода.