Цель: Понять
Решение:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции полного сжигания водорода:
$$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$
Из уравнения видим, что для полного сжигания одной молекулы водорода требуется одна молекула кислорода, и как результат образуется две молекулы воды.
1 моль водорода (H₂) имеет молярную массу 2 г. Таким образом, 6 г водорода будет равно 3 молям.
Так как соотношение в реакции 2 молекулы водорода к 1 молекуле кислорода, то для полного сжигания 3 молей водорода потребуется 1.5 молей кислорода.
Теперь нужно вычислить объём воздуха, который занимает 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), который составляет приблизительно 22,4 литра.
Следовательно, для полного сжигания 6 г водорода потребуется:
$$1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л$$
Итак, для полного сжигания 6 г водорода понадобится 33,6 л воздуха.
Ответ: 33,6 дм³ (объём воздуха).
