В раствор 20,4%-ной соляной кислоты объёмом 90 мл (плотность 1,1 г/мп) опустили железо массой 8,4 г. Какова массовая доля хлорида железа(II) в образовавшемся растворе после…

Решение:

1. Исходные данные:

   • Концентрация соляной кислоты: 20,4%
   • Объём соляной кислоты: 90 мл
   • Плотность соляной кислоты: 1,1 г/мл
   • Масса железа: 8,4 г

2. Расчёт количества соляной кислоты:

   • Масса соляной кислоты можно найти, учитывая её концентрацию и объём: Масса кислоты = Концентрация × Объём = 20,4% × 90 мл = 0,204 × 90 г = 18,36 г

3. Расчёт количества хлорида железа(II):

   • Железо реагирует с соляной кислотой по уравнению: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
   • Находим количество моль железа: Молярная масса Fe = 56 г/моль Моль железа = Масса железа / Молярная масса Fe = 8,4 г / 56 г/моль ≈ 0,15 моль

4. Расчёт массы образовавшегося хлорида железа(II):

   • По уравнению реакции видно, что 1 моль железа образует 1 моль хлорида железа(II) (FeCl₂). Mасса хлорида железа(II) = Моль железа * Масса молярная FeCl₂ = 0,15 моль * (56 + 2*35,5) г/моль ≈ 18 г

5. Расчёт массовой доли хлорида железа(II) в растворе:

   • Общая масса раствора (с учётом соляной кислоты) = Масса соляной кислоты + Масса хлорида железа(II) = 18,36 г + 18 г ≈ 36,36 г
   • Массовая доля хлорида железа(II) = (Масса хлорида железа(II) / Общая масса раствора) * 100% Массовая доля ≈ (18 г / 36,36 г) * 100% ≈ 49,5%

Ответ: Массовая доля хлорида железа(II) в образовавшемся растворе после полного растворения железа составляет примерно 49,5%.