Вычислите сколько оксида магния образуется при разложении 42 г карбоната магния если его выход составляет 85 %

Дано: Масса карбоната магния ($MgCO_3$) = 42 г Выход = 85% 1. Начнем с химического уравнения разложения карбоната магния: $MgCO_3 →MgO + CO_2$ 2. Найдем молярные массы указанных веществ: Масса молякулы $MgCO_3 = 24 + 12 + 3(16) = 84$ г/моль Масса молякулы $MgO = 24 + 16 = 40$ г/моль 3. Рассчитаем количество молей карбоната магния: $m = \frac{m_{к}}{M_{к}} = \frac{42}{84} = 0.5$ моль ($m_{к}$ - масса карбоната магния, $M_{к}$ - молярная масса карбоната магния) 4. С учетом выхода, найдем количество молей оксида магния: $0.85 = \frac{x}{0.5}$ $x = 0.5 * 0.85 = 0.425$ моль 5. Посчитаем массу образовавшегося оксида магния: $m_{MgO} = x * M_{MgO} = 0.425 * 40 = 17$ г Таким образом, при разложении 42 г карбоната магния с выходом 85%, образуется 17 г оксида магния.