Практическая работа Nº 5 Решение экспериментальных задач по неорганической химии 1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата железа(III). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид-ионы СІ и ноны Fe®+. Напишите уравне- ния соответствующих реакций в молекулярном, полном и со-кращенном ионном виде. 2. Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди(II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кисло-та, хлорид железа(III). Пользуясь этими веществами, полу- чите: а) гидроксид железа(I); б) гидроксид магния; в) медь. Составьте уравнения реакций проделанных вами опытов в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 3. В трех пробирках даны кристаллические вещества без надписей: а) сульфат аммония; б) нитрат меди(II); в) хлорид железа(III). Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 4. В пробирках даны твердые вещества. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ: а) сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия; б) карбонат калия, сульфат калия, хлорид аммония; в) сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калия. С целью и задачами и с выводом

1. Для определения хлорид-ионов Cl- и ионов железа(III) Fe^3+ в смеси проведем следующие опыты: a) Добавим немного агнонитрата (AgNO3) в раствор. Образуется белый осадок агнохлорида AgCl, что свидетельствует о наличии хлорида. Уравнение реакции: Cl-(aq) + Ag+(aq) -> AgCl(s) b) Для определения железа(III) добавим аммиак (NH3) в раствор, при этом образуется темно-коричневый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Уравнение реакции: Fe^3+(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) -> Fe(OH)3(s) + 3NH4+(aq) 2. Описание реакций: a) Получение гидроксида железа(I): Fe^2+ + 2OH- -> Fe(OH)2 b) Получение гидроксида магния: Mg^2+ + 2OH- -> Mg(OH)2 в) Получение меди: Cu^2+ + 2e- -> Cu 3. Определение веществ в пробирках: a) Сульфат аммония: добавляем хлорид бария BaCl2 - образуется белый осадок сульфата бария BaSO4. b) Нитрат меди(II): добавляем гидроксид натрия NaOH - образуется голубой осадок гидроксида меди(II) Cu(OH)2. в) Хлорид железа(III): добавляем аммиак NH3 - образуется коричневый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. 4. Определение веществ в пробирках: a) Сульфат натрия: Нет осадка. Сульфид натрия: Нет осадка. Сульфит натрия: Образовывается белый осадок сульфида свинца PbS. b) Карбонат калия: Образуется мутный осадок карбоната кальция CaCO3. Сульфат калия: Нет осадка. Хлорид аммония: Образуется белый осадок хлорида свинца PbCl2. в) Сульфат аммония: Нет осадка. Сульфат алюминия: Образуется голубой осадок гидроксида алюминия Al(OH)3. Нитрат калия: Нет осадка. С выводом: Проведя указанные опыты, мы успешно определили состав смеси и вещества в пробирках. Понимание и использование химических реакций в данном случае помогло исследовать и идентифицировать ионы и соединения.