какое количество теплоты выделится при алюминотермическом восстановлении 112 г железа из его оксида(3) ,если при образовании 1 моль оксида алюминия выделяется 1671 кдж

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения энергии.

1. Сначала найдем количество молей железа, соединенного с кислородом в оксиде железа(III).
   Узнаем молярную массу Fe2O3:
   M(Fe2O3) = M(Fe) x 2 + M(O) x 3
   M(Fe2O3) = 55.85 x 2 + 16 x 3
   M(Fe2O3) = 111.7 + 48
   M(Fe2O3) = 159.7 г/моль

Количество молей Fe2O3 = масса / молярная масса
n(Fe2O3) = 112 г / 159.7 г/моль
n(Fe2O3) ≈ 0.70 моль

2. После этого найдем количество теплоты, выделившееся при образовании 1 моля оксида алюминия.
   По условию, при образовании 1 моля оксида алюминия выделяется 1671 кДж.

3. Наконец, найдем количество теплоты, выделившееся при образовании 0.70 моль железа.
   Теплота, выделившаяся = количество молей x теплота образования 1 моля оксида алюминия
   Q = 0.70 моль x 1671 кДж/моль

Ответ: Количество теплоты, выделенное при алюминотермическом восстановлении 112 г железа из его оксида(III), составит примерно (0.70 моль x 1671 кДж/моль) кДж.