8. В лаборатории сероводород чаще всего получают действием серной кислоты на сульфид железа (2). Вычислите объем сероводорода (шу.), полученный из 40 г технического сульфида…

Дано:

• Масса технического сульфида железа (FeS₂) = 40 г
• Массовая доля FeS₂ = 85%
• Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 6.9 г

1. Решение:
   1.1 Найдем молярную массу FeS₂ и H₂SO₄.
   - Молярная масса FeS₂ = молярная масса Fe + 2 * молярная масса S ≈ 55.8 г/моль - Молярная масса H₂SO₄ = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O ≈ 98.1 г/моль 1.2 Найдем количество вещества (моль) каждого реагента.
   - Количество молей FeS₂ = масса / молярная масса = 40 г / 55.8 г/моль ≈ 0.715 моль - Количество молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 6.9 г / 98.1 г/моль ≈ 0.070 моль 1.3 Найдем мольные соотношения по уравнению реакции. Уравнение реакции:
   FeS₂ + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S Для получения 1 моль H₂S нужно 1 моль FeS₂.
   Следовательно, из 0.715 моль FeS₂ получим 0.715 моль H₂S. 1.4 Найдем объем H₂S при стандартных условиях (0°C и 1 атм).
   Объем 1 моля любого газа при стандартных условиях ≈ 22.4 л. Объем H₂S = количество моль * объем 1 моля = 0.715 моль * 22.4 л ≈ 16 л.

2. Ответ:
   Объем сероводорода (H₂S), полученный из 40 г FeS₂ и 6.9 г H₂SO₄, составляет приблизительно 16 л.