8. В лаборатории сероводород чаще всего получают действием серной кислоты на сульфид железа (2). Вычислите объем сероводорода (шу.), полученный из 30 г технического сульфида…
8. В лаборатории сероводород чаще всего получают действием серной кислоты на сульфид железа (2). Вычислите объем сероводорода (шу.), полученный из 30 г технического сульфида железа (2) (массовая доля FeS 95%) и 4,9 г серной кислоты.
Дано:
- Масса технического сульфида железа (II) (FeS) = 30 г
- Массовая доля FeS = 95%
- Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 4.9 г
Мы должны найти объем сероводорода (H₂S), полученный при реакции серной кислоты с сульфидом железа (II).
Прежде чем продолжить, давайте опишем реакцию:
FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S
Найдем количество вещества FeS в граммах: Масса FeS = 30 г Молярная масса FeS = 55.85 (Fe) + 32.06 (S) = 87.91 g/mol Количество молей FeS = Масса / Молярная масса = 30 g / 87.91 g/mol
Найдем количество вещества H₂SO₄ в граммах: Масса H₂SO₄ = 4.9 г Молярная масса H₂SO₄ = 2(1.01) + 32.06 + 4(16.00) = 98.08 g/mol Количество молей H₂SO₄ = Масса / Молярная масса = 4.9 g / 98.08 g/mol
Рассмотрим соотношение между FeS и H₂S из уравнения реакции: 1 моль FeS соответствует 1 моль H₂S
Найдем количество молей H₂S, образованных при реакции: Так как количество молей H₂SO₄ истощается полностью, оно будет определять количество молей H₂S. Таким образом, количество молей H₂S = количество молей H₂SO₄
Найдем объем H₂S при н.у.: 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22.4 литра Теперь мы можем найти объем H₂S, учитывая количество молей газа.
Эти шаги позволят нам найти конечный объем сероводорода (H₂S), полученный из предоставленных реагентов.
