Определи объём и массу аммиака, который может быть получен при нагревании 26 , 1 26,1 г хлорида аммония с достаточным количеством гашёной извести.

Дано:
Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 26.1 г

Шаг 1: Напишем химическое уравнение реакции:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + CaCl2 + 2H2O

Шаг 2: Найдем количество вещества хлорида аммония, используя его молярную массу:

Молярная масса NH4Cl = 14.01 (N) + 1.008 x 4 (H) + 35.45 (Cl) = 53.49 г/моль

Количество молей NH4Cl = Масса / Молярная масса = 26.1 г / 53.49 г/моль ≈ 0.488 моль NH4Cl

Шаг 3: Найдем массу аммиака (NH3) с помощью коэффициентов реакции:

Из уравнения реакции видно, что соединение NH4Cl соотносится с NH3 по коэффициенту 1:1.

Следовательно, масса NH3 = 26.1 г

Шаг 4: Определим объема аммиака при стандартных условиях (н.у.):

V = n * 22.4 л/моль, где V - объем газа, n - количество молей газа

V = 0.488 моль * 22.4 л/моль ≈ 10.95 л

Ответ:

1. Масса аммиака, которая будет получена при данной реакции, равна 26.1 г.
2. Объем аммиака при стандартных условиях равен примерно 10.95 л.