Химия

Для решения этой задачи давайте разберём понятие атомного радиуса и как он изменяется в периодической таблице. ### Атомный радиус 1. **Определение:** Атомный радиус — это расстояние от ядра до внешнего края электронной оболочки атома. 2. **Тренды в периодической таблице:** - **В пределах группы (столбец):** Атомный радиус увеличивается сверху вниз, поскольку добавляются электронные оболочки. - **В пределах периода (строка):** Атомный радиус уменьшается слева направо, поскольку увеличивается заряд ядра, который сильнее притягивает электроны, уменьшая размер атома. ### Даны элементы: 1. **Li (Литий):** Находится в 2 периоде, 1 группе. 2. **Be (Бериллий):** Находится в 2 периоде, 2 группе. 3. **B (Бор):** Находится в 2 периоде, 3 группе. ### Расположение по увеличению атомного радиуса: Элементы находятся в одном периоде (2 период), следовательно, мы будем учитывать, что атомный радиус уменьшается слева направо. - **Li** (Литий) — 1 группа, самый большой радиус (левее всех). - **Be** (Бериллий) — 2 группа, радиус меньше, чем у Li, но больше, чем у B. - **B** (Бор) — 3 группа, самый маленький радиус среди этих элементов. ### Итог: Порядок увеличения атомного радиуса: **B, Be, Li**. Значит, ответ в виде последовательности чисел: **3, 2, 1**.