Химия

Для решения этой задачи давайте разберём понятие атомного радиуса и как он изменяется в периодической таблице.

Атомный радиус

1. Определение: Атомный радиус — это расстояние от ядра до внешнего края электронной оболочки атома.
2. Тренды в периодической таблице:
   • В пределах группы (столбец): Атомный радиус увеличивается сверху вниз, поскольку добавляются электронные оболочки.
   • В пределах периода (строка): Атомный радиус уменьшается слева направо, поскольку увеличивается заряд ядра, который сильнее притягивает электроны, уменьшая размер атома.

Даны элементы:

1. Li (Литий): Находится в 2 периоде, 1 группе.
2. Be (Бериллий): Находится в 2 периоде, 2 группе.
3. B (Бор): Находится в 2 периоде, 3 группе.

Расположение по увеличению атомного радиуса:

Элементы находятся в одном периоде (2 период), следовательно, мы будем учитывать, что атомный радиус уменьшается слева направо.

• Li (Литий) — 1 группа, самый большой радиус (левее всех).
• Be (Бериллий) — 2 группа, радиус меньше, чем у Li, но больше, чем у B.
• B (Бор) — 3 группа, самый маленький радиус среди этих элементов.

Итог:

Порядок увеличения атомного радиуса: B, Be, Li.

Значит, ответ в виде последовательности чисел: 3, 2, 1.