К 820 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей растворённого вещества 5 % добавили избыток хлорида кальция. Вычислите массу осадка, выделившегося при этом. В ответе запишите…

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции, которая происходит при добавлении хлорида кальция к раствору ортофосфата натрия.

Уравнение реакции:

\[\text{Na3PO4 + 3CaCl2 -> Ca3(PO4)2 + 6NaCl}\]

Согласно уравнению, фосфат натрия и хлорид кальция реагируют, образуя фосфат кальция (осадок) и хлорид натрия.

Массовая доля ортофосфата натрия в растворе составляет 5%. Избыток хлорида кальция обеспечивает полное осаждение фосфата кальция.

Шаги решения:

1. Рассчитаем массовую долю растворённого вещества ортофосфата натрия: Массовая доля = 5% Масса раствора = 820 г Масса растворённого вещества = 820 г * 0.05 = 41 г

2. Найдем количество хлорида кальция, необходимое для полного осаждения фосфата кальция: Из уравнения видно, что для каждого молекуля кальция требуется 3 молекулы хлорида кальция. Молярная масса Na3PO4 = 164 g/mol Молярная масса CaCl2 = 111 g/mol

Масса фосфата натрия в растворе: Масса молекулы Na3PO4 = 164 г/моль Моль фосфата натрия = 41 г / 164 г/моль = 0.25 моль

Масса хлорида кальция для реакции: 0.25 моль Na3PO4 * 3 моль CaCl2 / 1 моль Na3PO4 = 0.75 моль CaCl2 Масса хлорида кальция = 0.75 моль * 111 г/моль = 83.25 г

3. Рассчитаем массу фосфата кальция (осадка), выделившегося при реакции: Исходя из уравнения реакции, каждый моль фосфата кальция весит 310 г Масса Ca3(PO4)2 = 0.25 моль * 310 г/моль = 77.5 г

Таким образом, масса фосфата кальция (осадка), выделившегося при реакции, составляет 77.5 г.

Данная информация дает полное решение задачи, включая уравнение реакции, необходимые вычисления и ответ с указанием необходимых единиц измерения.