К 820 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей растворённого вещества 5 % добавили избыток хлорида кальция. Вычислите массу осадка, выделившегося при этом. В ответе запишите…
К 820 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей растворённого вещества 5 % добавили избыток хлорида кальция. Вычислите массу осадка, выделившегося при этом. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Цель: Понять
Дано:
- Массовая доля растворённого ортофосфата натрия: 5%
- Масса раствора: 820 г
Требуется найти массу осадка, выделившегося после добавления избытка хлорида кальция.
Решение:
Сначала найдем массу ортофосфата натрия в исходном растворе: Масса раствора * массовая доля = 820 г * 0.05 = 41 г ортофосфата натрия.
Избыток хлорида кальция добавлен в реакцию, и происходит осаждение основания натрия в виде Na2Ca(PO4)2. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Исходя из уравнения, для образования 2 моль осадка Ca3(PO4)2, необходимо 3 моля CaCl2 и 2 моля Na3PO4.
Вычислим, сколько моль ортофосфата натрия (Na3PO4) содержится в растворе: Масса Na3PO4 = 41 г / (22.99 g/mol + 30.97 g/mol + 15.999 g/mol * 4) ≈ 0.24 моль
С учетом того, что был добавлен избыток хлорида кальция, вся масса Na3PO4 принята участвует в реакции:
Исходно Na3PO4 0.24 моль, значит образуется 0.12 моль Ca3(PO4)2. Масса осадка Ca3(PO4)2 = 0.12 моль * (310.18 g/mol) ≈ 37.22 г
Ответ: Масса осадка, выделившегося при реакции, составляет около 37.22 г.
