В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2AgNO3()2Ag()+2NO2()+O2()-297 поглотилось 21,3 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося серебра. Ответ запишите с точностью до десятых.

Привет! Спасибо за вопрос. 1. Текст задания говорит о том, что при реакции 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 выделилось 21,3 кДж теплоты, и нужно найти массу выделившегося серебра. 2. Полное решение задачи: 2 моль серебра выделилось 297 кДж теплоты. Таким образом, 1 моль серебра выделяет 297 / 2 = 148,5 кДж теплоты. Далее, переводим кДж в Дж: 1 кДж = 1000 Дж, поэтому 21,3 кДж = 21,3 * 1000 = 21300 Дж. Теперь вычисляем количество молей выделившегося серебра: x моль выделилось 21300 Дж. x = 21300 / 148,5 = 143 моль. И, наконец, находим массу серебра: m(Ag) = 143 * 108 = 15,4 г. 3. Правильный ответ: 15,4 г. 4. Твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не соответствует правильному решению. Ты должен был подсчитать массу выделившегося серебра, используя корректные преобразования единиц измерения и законы термохимии. Пожалуйста, пошагово следи за вычислениями и используй правильные конвертации единиц, чтобы получить точный ответ. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.