​ На 40 г оксида меди(II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.

Для решения данной задачи необходимо определить реакцию между оксидом меди(II) и серной кислотой, а затем найти массу образовавшейся соли. 1. **Реакция между оксидом меди(II) и серной кислотой**: Оксид меди(II) (CuO) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием соли меди(II) и воды: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2. **Расчет молярных масс веществ**: - Молярная масса CuO (оксид меди(II)) = 63,55 г/моль (Cu) + 16,00 г/моль (O) = 79,55 г/моль - Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 1,01 г/моль (H) * 2 + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O) = 98,08 г/моль 3. **Определение количества веществ**: - По условию задачи: масса CuO = 40 г, масса H2SO4 = 49 г Чтобы определить количество веществ в реакции, нужно выразить массу веществ в молях. Для этого разделим массу на молярную массу. - Моль CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 40 г / 79,55 г/моль ≈ 0,502 моль - Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 49 г / 98,08 г/моль ≈ 0,499 моль 4. **Определение количества образовавшейся соли**: Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuO соответствует 1 моль CuSO4. Таким образом, количество молей CuSO4, образовавшихся в реакции, равно количеству молей CuO. - Моль CuSO4 = 0,502 моль 5. **Расчет массы образовавшейся соли**: Теперь, зная количество молей CuSO4, найдем массу образовавшейся соли CuSO4. - Масса CuSO4 = количество молей * молярная масса CuSO4 - Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль (Cu) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O) = 159,61 г/моль Подставим значения: - Масса CuSO4 = 0,502 моль * 159,61 г/моль ≈ 80,26 г Таким образом, масса образовавшейся соли CuSO4 составляет примерно 80,26 г.