При пропускании 896 мл сернистого газа через 179,2 г раствора гидроксида калия образовалась только средняя соль. Щёлочь прореагировала полностью. Вычислите массовую долю…

Для решения этой задачи мы можем использовать метод эквивалентов.

1. Найдем количество вещества сернистого газа: n(SO2) = V/Vm = 896 мл / (22.4 л/моль) = 0.04 моль

2. Зная количество вещества сернистого газа, можно выяснить, сколько миллимолей (ммоль) КОН было в реакции: n(KOH) = 2 * n(SO2) = 0.08 моль

3. Теперь найдем массу KOH в граммах: m(KOH) = n(KOH) * MM(KOH) = 0.08 моль * 56.11 г/моль = 4.489 г

4. Далее найдем массу раствора без KOH: m(solvent) = 179.2 г - m(KOH) = 179.2 г - 4.489 г = 174.711 г

5. Наконец, найдем массовую долю KOH в исходном растворе: mass fraction(KOH) = m(KOH) / (m(KOH) + m(solvent)) * 100% mass fraction(KOH) = 4.489 г / (4.489 г + 174.711 г) * 100% ≈ 2.50%

Таким образом, массовая доля гидроксида калия в исходном растворе составляет примерно 2.50%.