Для решения задачи сначала нужно найти количество моль этанола:
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2(12.01) + 6(1.01) + 1(16.00) = 46.07 г/моль
Количество молей этанола = масса / молярная масса = 90 г / 46.07 г/моль ≈ 1.95 моль
Так как естьхтор реагента полностью среагировал с этанолом, то количество молей этанола равно количеству молей этилата натрия.
Далее, найдем массу этилата натрия:
Молярная масса этилата натрия (C2H5ONa) = 2(12.01) + 6(1.01) + 1(23.00) + 1(22.99) = 90.11 г/моль
Масса этилата натрия = количество молей * молярная масса = 1.95 моль * 90.11 г/моль = 175.55 г
Теперь учтем выход 96 %:
Масса выхода = 96% * масса = 0.96 * 175.55 г ≈ 168.48 г
Итак, масса этилата натрия, которая образуется при взаимодействии 90 г этанола с натрием, при выходе 96 %, составляет примерно 168.48 г.
