избыток аминоуксусной кислоты обработали бромоводородом объёмом 11.2л вычислите массу соли
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знания по химии.
Известные данные:
- Объем бромоводорода: 11.2 л
- Кислота: аминоксусная (может быть обозначена как CH3COOH)
Уравнение реакции: CH3COOH + HBr → CH3COOHBr + H2O (в данной реакции бромоводород добавляется к аминоуксусной кислоте, образуя бромистый аминоуксусный эфир и воду)
Химический расчет:
Начнем с вычисления молекулярной массы аминоксусной кислоты (CH3COOH):
- C (углерод) = 12.01 g/mol
- H (водород) = 1.01 g/mol
- O (кислород) = 16.00 g/mol Молекулярная масса CH3COOH = 12.01 + 3*(1.01) + 16.00 + 16.00 = 60.05 g/mol
Далее, определим количество вещества аминоксусной кислоты в молях: n = V / Vm где V - объем в литрах, Vm - молярный объем газов при н.у. (22.4 л/моль) n = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль
Затем, для реакции требуется 1:1 соотношение между аминоксусной кислотой и бромоводородом. Значит, образовавшийся продукт также будет в количестве 0.5 моль.
Наконец, вычислим массу образовавшейся соли (CH3COOHBr):
- Молекулярная масса CH3COOHBr = 60.05 + 1.01 + 79.90 = 140.96 g/mol
- Масса соли = количество вещества * молекулярная масса
- Масса соли = 0.5 моль * 140.96 г/моль ≈ 70.48 г
Таким образом, масса образовавшейся соли избытка аминоксусной кислоты и бромоводорода составляет около 70.48 г.
