Одним из основных газов, загрязняющих атмосферу, является сернистый газ. В результате взаимодействия оксида серы(IV) с водяными парами образуется сернистая кислота, один из…
Одним из основных газов, загрязняющих атмосферу, является сернистый газ. В результате взаимодействия оксида серы(IV) с водяными парами образуется сернистая кислота, один из компонентов кислотных дождей. При сжигании 1 л дизельного топлива объем выделившейся смеси выхлопных газов равен 25 м3. Известно, что объемная доля оксида серы(IV) в выхлопных газах автомобиля, работающего на дизельном двигателе, составляет 0,03%. 1) запишите уравнение реакции образования сернистой кислоты; 2) рассчитайте объем сернистого газа, который образуется при сгорании 4,48 л дизеля; 3) рассчитайте массу образовавшейся сернистой кислоты. 1. Запишем уравнение реакции образования сернистой кислоты: SO2+H2O=H2SO3 2. Рассчитаем объем сернистого газа, который образуется при сгорании 4,48 л дизеля: V (SO2) = 4.48×25000×0.03/100 = 33.6 л 3. Рассчитаем массу образовавшейся сернистой кислоты: v (SO2) = 33.6 л/22.4 л/моль = 1.5 моль v (H2SO3) = v (SO2) = 1.5 моль m (H2SO3) = 1.5 моль × 82 г/моль = 123 г. расписать все формулы, которые были в решении+написать дано
Дано:
- Объем выделившейся смеси выхлопных газов при сжигании 1 л дизельного топлива = 25 м^3
- Объемная доля оксида серы(IV) в выхлопных газах автомобиля, работающего на дизельном двигателе = 0,03%
- Объем дизельного топлива, которое сгорает = 4,48 л
- Молярная масса сернистой кислоты (H2SO3) = 82 г/моль
Уравнение реакции образования сернистой кислоты: \[ SO2 + H2O \rightarrow H2SO3 \]
Рассчет объема сернистого газа (SO2), образующегося при сгорании 4,48 л дизельного топлива: \[ V (SO2) = V_{дизель} \times V_{выхлопных\; газов} \times \%_{оксида\; серы(VI)} / 100 \] Подставляем значения и рассчитываем: \[ V (SO2) = 4.48 \, л \times 25 \, м^3 / л \times 0.03 / 100 = 33.6 \, л \]
Рассчет массы образовавшейся сернистой кислоты (H2SO3):
- Переведем объем сернистого газа в моль: \[ V (SO2) = 33.6 \, л / 22.4 \, л/моль = 1.5 \, моль \]
- Так как по уравнению реакции 1 моль SO2 соответствует 1 молекуле H2SO3, то: \[ V (H2SO3) = V (SO2) = 1.5 \, моль \]
- Найдем массу сернистой кислоты: \[ m (H2SO3) = V (H2SO3) \times молярная\; масса\; H2SO3 = 1.5 \, моль \times 82 \, г/моль = 123 \, г \]
Таким образом, при сжигании 4,48 л дизельного топлива образуется 33.6 л сернистого газа (SO2), а масса образовавшейся сернистой кислоты (H2SO3) составляет 123 г.
