по схеме: P + H N O 3 + H 2 O → H 3 P O 4 + N O ↑ . Какая масса фосфорной кислоты образуется при окислении 17,2 г технического красного фосфора, содержащего 10 % примесей
Дана химическая реакция окисления технического красного фосфора, представленная следующей схемой:
P + 5HNO3 + 4H2O → H3PO4 + 5NO↑
Молекулярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль, а молекулярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 98.0 г/моль.
Рассчитаем массу чистого красного фосфора в данном случае: Масса красного фосфора = 17.2 г × (1 - 0.10) = 17.2 г × 0.9 = 15.48 г
Теперь определим молярные соотношения между техническим красным фосфором и фосфорной кислотой из уравнения реакции: 1 моль P соответствует 1 моль H3PO4
Рассчитаем количество молей красного фосфора: Мольная масса красного фосфора (P): 30.97 г/моль Мольная масса фосфорной кислоты (H3PO4): 98.0 г/моль
Молей P = (масса красного фосфора) / (молярная масса P) = 15.48 г / 30.97 г/моль ≈ 0.5 моль
- Теперь рассчитаем массу фосфорной кислоты, образующейся при реакции: Масса H3PO4 = (моли P) × (молярная масса H3PO4) = 0.5 моль × 98.0 г/моль ≈ 49 г
Итак, при окислении 17.2 г технического красного фосфора, содержащего 10% примесей, образуется приблизительно 49 г фосфорной кислоты.
